甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=

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15．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
②CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E2kJ•mol-1
（3）H2（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．

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分析 （1）②+①得CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），依据盖斯定律计算反应热，写出热化学方程式；
（2）反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，据此解答；
（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

解答 解：（1）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
②CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol；
由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O△H2=-764.7kJ/mol；
故答案为：CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol；
（2）反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，△H2=E1-E2，
故答案为：E1-E2kJ•mol-1；
（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol，则氢气燃烧热为285.9KJ/mol，
故答案为：285.9 kJ•mol-1．

点评 本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写、燃烧热的概念，明确盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，题目难度不大．

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②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a
a、容器中压强不变   b、混合气体的密度不变  c、3v正（H2）=2v逆（NH3） d、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的d
a、选用更高效的催化剂    b、升高温度   c、及时分离出氨气  d、增加H2的浓度   e、充入He，使体系总压强增大．

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A．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1D．已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定

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