铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途.请回答下列问题:(1)铁元素在周期表中的位置是 .(2)写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式 .(3)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2,△H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g); △H=

发布时间：2024-12-02 22:43

常见的金属元素有铁、铜、铝，广泛应用于建筑和工业生产中。 #生活百科# #百科知识#

（15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是            。
（2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式            。
（3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式           。
（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为           mol/（L·h）．
（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．
②写出阳极的电极反应式________．
③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为            ．

试题答案在线课程

（1）第四周期，Ⅷ族（2分）
（2）Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑（2分）
（3）2Fe(s)＋O2(g) = Fe2O3(s) △H=－824.4kJ/mol（3分）
（4）0.75（2分）
（5）①a（1分）
②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（3分） ③0.8mol（2分）

解析

练习册系列答案

相关习题

科目：高中化学来源：题型：

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：

O2+4e-+2H2O=4OH-

．铁锈的主要成分是

Fe2O3?xH2O

（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：

2Fe3++Fe=3Fe2+

．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是

（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是

氧化反应

．
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式

Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是

．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

查看答案和解析>>

科目：高中化学来源：2013-2014学年福建省莆田市高三3月质量检测化学试卷（解析版）题型：填空题

(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。

（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为＿＿。

（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s)? △H＝+468.2 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1。

则Fe(s)与O2 (g)反应生成Fe2 O3 (s)的热化学方程式为＿_____________________。

（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①KMnO4溶液应盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；

②判断达到滴定终点的现象是＿＿＿＿＿；

③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：

请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。

（4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图：

①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2:1，则ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；

②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是＿＿＿＿＿。

查看答案和解析>>

科目：高中化学来源：2011-2012学年重庆市高三考前模拟测试理科综合试题化学试卷（解析版）题型：填空题

（15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是。

（2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式。

（3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．

请写出Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式。

（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工业上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反应，l小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为 mol/（L·h）．

（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．

②写出阳极的电极反应式________．

③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为．

查看答案和解析>>

科目：高中化学来源：2012-2013学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期中化学试卷（解析版）题型：解答题

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：______．铁锈的主要成分是______（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：______．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是______（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是______．
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式______．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是______．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

查看答案和解析>>

网址：铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途.请回答下列问题:(1)铁元素在周期表中的位置是 .(2)写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式 .(3)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2,△H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g); △H= https://www.yuejiaxmz.com/news/view/352260

上一篇: 铁和铁的化合物在工业生产和日常生

下一篇: A.J是日常生活中常见的两种金属

铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途.请回答下列问题:(1)铁元素在周期表中的位置是 .(2)写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式 .(3)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2,△H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g); △H=

相关内容

随便看看

最新动态分享

热点动态分享

专题

推荐动态分享