随着环保意识增强.清洁能源越来越受到人们关注．(1)甲烷是一种理想的洁净燃料．已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g),△H=

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分析 （1）已知：①．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
②．H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
根据盖斯定律，①-②×2可得：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-990.3 kJ•mol-1，再计算甲烷物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；
（2）①计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行，进而判断v（正）、v（逆） 相对大小；
②要研究温度对化学反应速率影响，则其它条件必须相同，则1、2的压强必须相同；要研究压强对反应速率影响，则其它条件必须相同，则温度必须相同；
化学平衡常数只与温度有关，与压强等其它因素无关．

解答 解：（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1，
根据盖斯定律，①-②×2得，甲烷气体完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，
所以4.8g甲烷气体的物质的量为$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，故完全燃烧生成液态水，放出热量为0.3mol×890.3kJ•mol-1=267.09kJ，
故答案为：267.09kJ；
（2）①此时浓度商Qc=$\frac{2×{2}^{3}}{3×8.5}$=0.63＜平衡常数K=1，故反应向正反应进行，故v（正）＞v（逆），
故选：a；
②根据表中数据知，1、3相比，其温度相同，研究的是压强对化学反应速率影响，1的反应速率大于3，所以1的压强大于3，所以P1为303kPa、P3为101kPa；
实验2、3的压强相同但温度不同，其目的是研究温度对化学反应速率的影响；
化学平衡常数只与温度有关，温度相同其平衡常数相同，该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度平衡常数增大，则K1=K3＜K2，
故答案为：303；101；研究温度对化学反应速率的影响；K1=K3＜K2．

点评 本题考查化学平衡有关计算、探究反应速率影响因素、盖斯定律等知识点，为高频考点，侧重考查学生实验探究、总结归纳能力及计算能力，会根据浓度商与平衡常数相对大小确定反应方向，题目难度中等．

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