(1)甲烷是一种高效清洁的新能源.0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时.放出222.5kJ热量.则甲烷燃烧热的热化学方为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=

热水器加热时出现异味，可能是燃烧不完全，需要清理燃烧室 #生活技巧# #家电维护技巧# #热水器故障排除#

分析：（1）依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式；
（2）依据题干热化学方程式结合盖斯定律分析计算写出；
（3）①按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应．放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．该图象表示吸热反应；
②根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式．由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式；

解答：解：（1）0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ；反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
（2）①Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
（3）①A．铁片与稀盐酸反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，是放热反应，故A错误；
B．灼热的碳与CO2反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，是吸热反应，故B正确；
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，是吸热反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，是放热反应，故D错误；
故选BC．
②根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；Ⅰ、①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0  ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2 （g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4，所以△H1=△H=（2△H2+△H3+△H4）=△H2+（△H3+△H4），
故答案为：=；△H1=△H2+（△H3+△H4）；

点评：本题考查利用盖斯定律热书写化学方程式、反应热与图象的关系，理解盖斯定律、理解放热、吸热与图象的关系是解答本题的关键，题目难度中等．

网址：(1)甲烷是一种高效清洁的新能源.0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时.放出222.5kJ热量.则甲烷燃烧热的热化学方为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H= https://www.yuejiaxmz.com/news/view/114264

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