回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和氧化铁.经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液.主要流程如下．已知:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(1)过程Ⅰ中加入过量A的目的是使固体完全溶解．(2)过程Ⅱ中发生的置换反应是Fe+CuSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

废弃金属如铁、铜等通过回收可再制造。 #生活常识# #环保生活Tips# #回收利用#

14．回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下．

已知：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑      Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（1）过程Ⅰ中加入过量A的目的是使固体完全溶解．
（2）过程Ⅱ中发生的置换反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，充分反应后，还应有的实验操作过滤．
（3）过程Ⅲ加入适量A的作用是除去铁，且使溶液F不引入杂质．

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分析 （1）由题干信息可知，A是稀硫酸；
（2）加入过量的铁粉用以置换出铜；
（3）根据分离铁和铜的混合物来分析．

解答 解：（1）过程Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是使固体完全溶解；故填：使固体完全溶解；
（2）加入铁粉后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这两个反应是置换反应；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应是化合反应，过程Ⅱ充分反应后，要得到固体和溶液，需要经过过滤操作；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤；
（3）加入适量的稀硫酸，加到不再产生气泡为止，其中的铁充分反映，故填：除去铁，且使溶液F不引入杂质．

点评 金属的性质是中考主要考点之一，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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实验内容及相关现象如下表所示．

实验
编号容器Ⅰ分液漏斗Ⅰ容器Ⅱ分液漏斗Ⅱ红墨水液面位置A二氧化碳
（充满）10mL澄清
石灰水二氧化碳
（充满）10mL水左侧高右侧低B二氧化碳
（充满）10mL澄清
石灰水二氧化碳
（充满）10mL浓氢氧化钠溶液①C0.65g锌10mL盐酸镁10mL盐酸室温时恢复至起始状态

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猜想②：Cr＞Cu＞Al
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【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．

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②把乙放入丙的化合物溶液中；
③把甲放入丙的化合物溶液中；
你认为上述方案中的③（填序号）没有必要做．

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