工业上回收利用某合金废料(主要含Fe.Cu.Co.Li等.已知Co.Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:(1)金属M为Cu．(2)加入H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀．(3)CoC2O4•2H2O高温焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\fra 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

发布时间：2024-11-18 21:19

电子废物中的金属如金、银等可回收再利用，别让它们成为污染源。 #生活技巧# #数码产品使用技巧# #电子废物回收知识#

分析合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，以此解答该题．

解答解：合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作Ⅰ过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O足量空气煅烧得到氧化钴，
（1）上述分析判断金属M为Cu，故答案为：Cu；
（2）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；
（3）CoC2O4焙烧生成Co2O3、CO2和水，反应的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2，
故答案为：4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2；
（4）Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，90℃时c（Li2CO3）的浓度为0.10mol/L，则c（Li+）=0.20mol/L，c（CO32-）=0.10mol/L，则Ksp（Li2CO3）=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3，
故答案为：减少Li2CO3的溶解损失；4.0×10-3．

点评本题主要考查物质的分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，综合性强，注意把握实验的流程和原理，难度中等．

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