运用还原沉淀法可除去工业废水中含有的Cr2O72

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考点：离子浓度大小的比较,化学平衡状态的判断,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理

专题：化学平衡专题,盐类的水解专题,电化学专题

分析：（1）CrO42-水解呈碱性，以第一步水解为主，以此可确定离子浓度大小；
（2）A．Ag+和CrO42-同时存在；
B．根据c2（Ag+）×c（CrO42-）与Ksp的关系判断；
C．加入AgNO3固体，c（CrO42-）不变，c（Ag+）增大；
（3）平衡时V正=V逆，各组分的浓度保持不变；
（4）因溶液呈酸性，电解时阴极生成氢气；阳极生成亚铁离子，亚铁离子可与Cr2O72-发生氧化还原反应．

解答： 解：（1）CrO42-水解呈碱性，以第一步水解为主，则c（K+）＞c（CrO42-）＞c（OH-），因HCrO4-也水解生成OH-，则c（OH-）＞c（HCrO4-），所以有c（K+）＞c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+），
故答案为：B；
（2）A．当Qc＜Ksp时，Ag+和CrO42-同时存在，故A错误；
B.0.002mol?L-1的AgNO3溶液与0.002mol?L-1的Na2CrO4溶液等体积混合时，则c2（Ag+）×c（CrO42-）=0.0012×0.001=10-9＜Ksp，所以没有生成沉淀，故B错误；
C．加入AgNO3固体，c（CrO42-）不变，c（Ag+）增大，加入AgNO3固体可以使溶液由a点变到b点，故C正确；
故答案为：C；
（3）A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故A错误；
B．溶液的pH保持不变，可说明达到平衡，故B正确；
C．溶液的颜色保持不变，说明浓度不变，可说明达到平衡，故C正确；
故答案为：BC；
（4 ）①用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-═H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；
②Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

点评：本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡、平衡状态的判断以及电解等知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握化学反应原理的相关知识，难度中等．

网址：运用还原沉淀法可除去工业废水中含有的Cr2O72 https://www.yuejiaxmz.com/news/view/138587

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