如图所示，用一块长L1=1.0m的木板在墙和桌面间架设斜面，桌子高H=0.8m，长L2=1.5m，斜面与水平桌面的倾角θ可在0

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25．(22分)如图所示，用一块长L1=1.0m的木板在墙和桌面间架设斜面，桌子高H=0.8m，长L2=1.5m，斜面与水平桌面的倾角θ可在0-60°间调节后固定，将质量m=0.2kg的小物块从斜面顶端静止释放，物块与斜面间的动摩擦因数μ1=0.05，物块与桌面间的动摩擦因数为μ2，忽略物块在斜面与桌面交接处的能量损失(重力加速度取g=10m/s2，最大静止摩擦力等于滑动摩擦力)

(1)求θ角增大到多少时，物块能从斜面开始下滑(用正切值表示)

(2)当θ角增大到37°时，物块恰能停在桌面边缘，求物块与桌面间的动摩擦因数μ2(已知sin37°=0.6，cos37°=0.8)

(3)继续增大θ角，发现θ=53°时物块落地点与墙面的距离最大，求此最大距离x．

26(14分)、(2013•重庆)合金是建筑航空母舰的主体材料． (1)航母升降机可由铝合金制造． ①铝元素在周期表中的位置是______，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______． ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为__　　　　　 ____．焊接过程中使用的保护气为______(填化学式)． (2)航母舰体材料为合金钢． ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为__　　 ____腐蚀． ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为______． (3)航母螺旋浆主要用铜合金制造． 80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为______．

27(16分)、铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题 (1)铁酸钠(Na　2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe　3+　． ①铁酸钠中铁元素的化合价为______． ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾[KAl(SO4)2]一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：___　　　　　　 ___．(用离子方程式表示) (2)反应ⅠFe(s)+CO　2　(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H=a　kJ.mol　-1　，平衡常数为K； 反应ⅡCO(g)+1/2O　2　(g)=CO　2　(g)△H=b　kJ.mol　-1　测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40

①写出反应Ⅰ的K的表达式____　　　　　　 __． ②反应Ⅰ中的a______0(填大于、小于、等于)． ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO　2　起始浓度为2mol.L　-1　，CO的平衡浓度为______mol.L　-1　． ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______(填序号)． A．缩小反应器体积　　　　　　B．通入CO　2　 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂 ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)+O　2(g)=2FeO(s)的△H=______kJ.mol　-1　．

(3)铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL　5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为　　　　 g．

28(14分)、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义． (1)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知： 2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)；△H=-75.56kJ?mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566.0kJ?mol-1 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：___　　　　　　　　　 　___． (2)CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___　　　　　　　　　　　　 ___． (3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料． ①该复合肥料可能的化学式为__ 　　____(写出一种即可)． ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性(填“酸”或“碱”)． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1 H2SO3　Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1 ③向②中溶液中通入______气体可使溶液呈中性．(填“SO2”或NH3”)

(4)NOx可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式__　　　　　　　　　 ____．

29(14分)、实验室制备氨基甲酸铵(NH　2　COONH　4　)的反应如下：2NH　3　(g)+CO　2　(g)　NH　2　COONH　4　(s)，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。实验装置如图所示：

(1)该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH　　　 　　0。(填大于、小于或等于)

(2)以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)干燥管中盛放的药品是　　　　　　　　　　　 。

(4)氨水与氢氧化钠固体混合能快速产生氨气，原因是　　　　　　　　　　　 。 (5)用干冰升华CO　2与用碳酸盐与酸反应制CO　2相比，其优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 (6)反应后期随着CO　2　气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(7)有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

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