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如何快速配平化学方程试

遇到非氧化还原反应,就单纯地配凑。一般试一试也就很容易可配出．高中部分主要需要掌握氧化还原配平的方法．氧化还原反应的配平方法有多种：（原则是氧化剂化合降低总价等于还原剂化合升高总价，反应前后各元素原子个数相等，也就是守恒定律。一般的步骤是标价态，列变化，求总数，配系数，划等号）1逆向配平：用于自身和部分发生氧化还原反应，例KClO3－kCl+O2,这个反应中ClO,化合价发生了变化，Cl从+5降到-1,升６价；O从-2升到０降２价，两个Ｏ降４价．６和４的最小公倍数为１２，所以６乘２，４乘３，所以KCl前配２，O2前配３，然后根据守恒写出KClO3的系数，划等号．总之就是从后往前，逆向配平．　也可以采用正向配平方法，也是根据化合价变化，从前往后，但要注意，要配就选一边配，不要忽左忽右．２零价法：当遇到项中有不明化合价的项时，设其总价为０，然后配凑．例FeS2+O2－Fe2O3+SO2时，不明FeS2化合价，设其为０,Fe,S均为０价，然后可选择从前往后的配平方法，Fe从０升高到３，两个Ｓ从０升高到+４，一共升高１１价．２个氧从０降低到２，一共降低４价，１１与４最小公倍数为４４，１１乘４，４乘１１，所以FeS2前配４，O2前配１１，然后根据守恒配，结果为４　１１　２　８，这种方法对于一些难的复杂的配平方程很有效．３平均标价法：针对一种化合物中同一元素拥有２种化合价的情况，例NH4NO3－N2+H2O+HNO3，左边Ｎ的化合价有-3+5，加起取平均为１，然后采用逆向配平方法，N2中２个N从１降低到０价，一共降低２价，HNO3中N从１升高到５，升高４价．４与２的最小公倍数为４，所以N2前配2，HNO3前配1，然后根据Ｎ守恒，配平方程．出现分数时，化简即可．另外，还有些配平涉及多个元素的变化，需要逐个列出，然后配凑化合价变化，根据原则配平．不过这个基本在考试中不会出现．而缺项配平的题，只要根据方法配平即可，不要因为缺项而紧张慌乱．离子方程的配平中电荷守恒，也是另一项原则，可以帮助你快速配平方程．希望这些对你有所帮助．

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