FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1；2SO2（g）+O2（g）+2H

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（3）

在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol ， 这时的反应热就是中和热。30mL硫酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度

起始温度/℃

终止温度/℃

温度差/℃

实验次数

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为 ， 中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1mol水时的反应热kJ·mol(取小数点后一位)。

④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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