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分析 （1）根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006s-1，以及v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s-1，结合化学平衡状态时正逆反应速率相等，可列出正、反浓度关系，可计算平衡常数，该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应；
（2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3想，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2=0.7x0.3x" role="presentation">0.7x0.3x=73" role="presentation">73，以此解答该题．

解答 解：（1）根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006s-1，则v（正）=0.006c（顺），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s-1，则v（逆）=0.002c（反），化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c（顺）=0.002c（反），该温度下反应的平衡常数值K1=c（反）c（正）" role="presentation">c（反）c（正）=0.0060.002" role="presentation">0.0060.002=3，该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则△H小于0，
故答案为：3； 小于；
（2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x，则可逆反应左右物质的系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3想，反式异构体为0.7x，所以平衡常数K2=0.7x0.3x" role="presentation">0.7x0.3x=73" role="presentation">73，因为K1＞K2，放热反应升高温度时平衡逆向移动，所以温度t2＞t1，
故答案为：B；73" role="presentation">73；小于；放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．

点评 本题考查化学平衡的计算，为2016年海南高考题，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握平衡常数的意义以及应用，解答时注意体会图象的涵义，为解答该题的重要突破，难度中等．

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