低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数.投料比及热值等问题.已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) △H＝ a kJ·mol

发布时间：2024-11-23 21:30

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科目：来源：2013届湖南省五市十校高三第一次联合检测化学试卷（带解析）题型：填空题

( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) △H＝ a kJ·mol－1 的平衡常数随温度的变化如下表：

（1）上述正反应方向是

反应（填“放热”或“吸热”）。
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084

6
0.096
0.266
0.104

（2） t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量

(填增大、减小或不变)。
②表中3 min～4 min之间反应处于

状态；CO的体积分数

16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为

。

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科目：来源：2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）题型：填空题

（1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60

①上表中c =___________；e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为

mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=

；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)

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科目：来源：2012-2013学年重庆市杨家坪中学高二12月月考化学试卷（带解析）题型：填空题

(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x = 　（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为　（3）平衡时容器中B的体积分数为　（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为　数值是（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：来源：2013届黑龙江省哈尔滨九中高三第四次（12月）月考化学试卷（带解析）题型：填空题

（11分）工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4

①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为

mol·L－1·min－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是

（填字母序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是

，再次达到平衡时，NO的体积分数

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将

(填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为

mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5 mol·L－1)

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科目：来源：2013届山东省德州市某中学高三12月月考化学试卷（带解析）题型：填空题

（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：
（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
（2）N2的转化率为多少？
（3）平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）

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科目：来源：2013届山东省德州市某中学高三12月月考化学试卷（带解析）题型：填空题

（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋ +3PO43― +OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。

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科目：来源：2013届山东省德州市某中学高三12月月考化学试卷（带解析）题型：填空题

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科目：来源：2013届山东省德州市某中学高三12月月考化学试卷（带解析）题型：填空题

（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将            ，平衡将       移动。
②加入催化剂，反应速率将           ，平衡将       移动。
③充入更多的H2，反应速率将          ，平衡将       移动。
④扩大容器的体积，反应速率将         ，平衡将       移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将        ，平衡将      移动。

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科目：来源：2013届甘肃省甘谷一中高三第五次检测化学试卷（带解析）题型：填空题

已知2X2(g)+Y2(g) = 2Z(g) ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
⑴此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。

A．浓度c(Z)=2c(Y2)B．容器内压强保持不变C．v逆(X2)=2v正(Y2)D．容器内的密度保持不变

⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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科目：来源：2013届辽宁省东北育才双语学校高三第五次模拟化学试卷（带解析）题型：填空题

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              .
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数      （填“变大、“变小”或“不变）

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