实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下： Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol－

做糖溶于水的化学实验，理解溶解过程 #生活知识# #科技生活# #科学实验#

1.

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）

甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2 ， 制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

①

②

制备纯净NO

Cu

③

④

（2）

乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是。

③装置Ⅶ的作用是。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。

（3）

丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为。

2.

硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C 中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S (aq) （Ⅰ）

2H2S (aq) +SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （Ⅲ）

（1）

烧瓶A 中发生反应的离子方程式为。装置D的作用是。

（2）

装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a.蒸馏水    b.饱和Na2SO3溶液     c.饱和NaHSO3溶液      d.饱和NaHCO3溶液

（3）

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有

a.烧杯      b.燕发皿     c.试管       d.锥形瓶

（4）

为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是。

（5）

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

d.加入品红溶液        e.用蓝色石蕊试纸检测

（6）

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g/L

②在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为。若有部分HI 被空气氧化，会导致测得的结果（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

网址：实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下： Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol－ https://www.yuejiaxmz.com/news/view/244775

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