(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10

接触酸碱性化学品后，应用弱碱或弱酸中和，然后清洗。 #生活知识# #安全常识# #危险化学品安全#

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（1）①根据盐的水解规律：越弱越水解来分析；
②温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，一水合氨电离出的氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离；
（2）①根据已知热化学方程式由盖斯定律构建目标方程式计算；
②利用化学平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析；
③根据CO的转化率计算CO的浓度变化量，利用三段式计算各组分的浓度变化量、平衡时各组分的浓度，将平衡浓度代入平衡常数表达式计算该反应的平衡常数；
（3）①Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，碳酸根离子的水解程度较小；
②由于保持电解质熔融液的组成、浓度都不变，而在负极上放电的是CO，故应为CO失电子结合CO32-生成CO2．

解答： 解：（1）①根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：碳酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠＞氰化钠＞碳酸氢钠，则同温度下，等pH值时，即溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c，
故答案为：a＞b＞c；
②若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，
a．OH-+H+=H2O，所以促进醋酸电离，则c（CH3COO-）增大，故错误；
b．OH-+H+=H2O，所以c（H+）减小，故正确；
c．温度不变则Kw不变，故错误；
d．温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故错误；
故选b；
（2）①已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
            ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
反应[①+③×3]×得C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l），则△H=×[（-2741.8kJ/mol）+（-566kJ/mol）×3]=-2219.9kJ/mol，
故答案为：-2219.9kJ/mol；
②a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；
b．v正（H2）=v逆（CO），说明一氧化碳正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．，因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；
d．CO2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；
故答案为：bd；
③达到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，则
              CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：1      2.4       0        0
变化（mol/L）：0.6    0.6      0.3      0.3
平衡（mol/L）：0.4    1.8      0.6      0.6
平衡常数k==0.5，
故答案为：0.5；
（3）①Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，碳酸根离子的水解程度较小，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；
故答案为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；
②由于保持电解质熔融液的组成、浓度都不变，而在负极上放电的是CO，故应为CO失电子结合CO32-生成CO2：CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2．

点评：本题考查较综合，涉及原电池原理、弱电解质电离、盖斯定律、化学平衡和平衡常数的计算等知识点，明确弱电解质的电离常数与酸根离子水解程度之间的关系、盖斯定律、原电池原理即可解答，题目难度中等．

网址：(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10 https://www.yuejiaxmz.com/news/view/262003

相关内容

某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内.尤以苹果.葡萄.西瓜.山楂内为多.是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质:①在25℃时.A的电离平衡常数K1=3.9×10
下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸钡溶解于稀硝酸中 BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O B．SO2使溴水褪色 SO2+Br2+2H2O====4H++2Br
等浓度NaOH滴定一元弱酸时,当中和一半酸时,pH = 5.5,弱碱的Ka为()
含硫化合物在生产.生活中有广泛应用.其吸收和处理也十分重要．(1)SO2具有还原性.写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式.并标出电子转移的数目及方向．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42
三氯乙酸（CCl3COOH）是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。（1）pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入
欲配制H=9的缓冲溶液，应选用下列哪种弱酸或弱碱和它们的盐 来配制 已知： HN
氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物.在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题:(l)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=
科学实验和人类的生活经验告诉我们.化学反应中的物质变化和能量变化是紧密地联系在一起的．请回答以下问题:(1)离子反应H+(aq)+OH
化学平衡移动原理在生活中的应用
如图所示，用一块长L1=1.0m的木板在墙和桌面间架设斜面，桌子高H=0.8m，长L2=1.5m，斜面与水平桌面的倾角θ可在0

随便看看