下列说法正确的是( ) A.△H1=△H2+△H3B.在催化剂条件下.反应的活化能等于E1+E2C.表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题

分析：A、根据盖斯定律来分析；
B、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能；
C、醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答；
D、未指明是几摩尔CO燃烧放出566KJ的热量．

解答： 解：A、根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：△H1=-△H2-△H3，故A错误；
B、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故B错误；
C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；
D、图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，活化能概念应用，反应焓变的意义以及溶液的导电性等问题，难度不大．

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