有一种银锌电池.其电极分别为Ag2O和Zn.电解质溶液为KOH.电极反应式分别为 Zn+2OH

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分析 银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此解答该题．

解答 解：A．正极发生Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，生成氢氧根离子，则pH增大，故A正确；
B．原电池工作时，阴离子想负极移动，故B错误；
C．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故C错误；
D．锌为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．

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