固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=

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固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
（1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是______mol?L-1?min-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为______．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是______，曲线Ⅱ改变的条件可能是______．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______．

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日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料．（1）如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应
开发使用清洁能源.发展“低碳经济 正成为科学家研究的主要课题.氢气.甲醇是优质的清洁燃料.可制作燃料电池.(1)甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol
（8分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热
随着化石能源的减少.新能源的开发利用日益迫切．(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:SO2(g)+I2(g)+2H2O+H2SO4(l)△H=a kJ?mol
丙烯是重要的有机化工原料，丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下:I主反应，3C4H8(g)=4C3H6(g)△H1
CO和H2作为燃料和化工原料.有着十分广泛的应用．+O2(g)═CO2(g)△H1=
随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=
利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO.H2).已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:①CH4+2H2(g)△H=+75.0KJ•mol

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