在四个同样密闭容器中发生反应:A.在同一时间内测得容器内的反应速率:甲为:v,乙为v(B)=4.5mol/=4mol/=0.75mol/．若其它条件相同.温度不同.则温度由低到高的顺序是乙＜丙＜甲＜丁． 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

温度调控：不同植物对温度适应性不同，一般室内保持在15-25℃最为适宜。 #生活技巧# #园艺种植技巧# #盆栽护理知识#

15．在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是乙＜丙＜甲＜丁．

试题答案在线课程

分析 依据化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，把四种情况下的反应速率化为一种物质表示的反应速率减小比较，温度越高反应速率越大．

解答 解：将四个反应速率甲：ν（A）=3mol/（L•min）；乙：ν（B）=4.5mol/（L•min）；丙：ν（C）=4mol/（L•min）；丁：ν（A）=0.75mol/（L•s），都统一到用A表示的反应速率值分别为甲：ν（A）=3mol/（L•min）；乙：ν（A）=13V（B）=13×4.5mol/L•min=1.5mol/（L•min）；丙：ν（A）=12V（C）=12×4mol/（L•min）=2mol/L•min；丁：ν（A）=0.75mol/（L•s）=45mol/L•min，所以化学反应速率是丁＞甲＞丙＞乙，温度越高，化学反应速率越快，温度由低到高的顺序是：乙＜丙＜甲＜丁；
故答案为：乙＜丙＜甲＜丁．

点评 本题考查化学反应速率的计算以及影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应速率与计量数的关系，难度不大．

练习册系列答案

相关习题

科目：高中化学来源：题型：填空题

11．一包固体混合物，其中可能含有KI，NaCl，Na2CO3，AgNO3和KNO3．现进行下列实验：
（1）溶于水，得到无色溶液和白色沉淀．
（2）过滤后，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡．
根据上述现象推断：固体混合物中，肯定存在NaCl、Na2CO3、AgNO3，肯定不存在KI，可能存在KNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化学来源：题型：解答题

6．金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：
2CO（g）+SO2（g）催化剂?2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ．mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理．（选填序号）    
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
选择该催化剂的理由是：Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源．
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO2）分别为1：1、3：1时，SO2转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为a．
（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3-的反应原理．
①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH+4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有明显变化，可能的原因是t1后溶液pH较大，Fe2+水解生成Fe（OH）2．
②若在①的反应中加入活性炭，可以提高除去NO3-的效果，其原因可能是活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率．正常地下水中含有CO32-，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b．CO32-消耗H+，溶液酸性减弱，效果降低．
（3）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li?放电充电LiFePO4
PO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化学来源：题型：解答题

3．已知X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成．请用化学式回答一下问题：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
（2）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为HNO3．
（3）由X、Y、Z三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是：H2；通常用作保护气的电子式：；检验元素X、Y、Z以质量比为1：7：12形成的化合物中所含阳离子的离子反应方程式是：
NH4++OH-△_NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学来源：题型：解答题

10．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．
（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO3）3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H+）=0.4mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

查看答案和解析>>

科目：高中化学来源：题型：选择题

20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NAB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 NAD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学来源：题型：选择题

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6NAD．17gOH-中含有的质子数为10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学来源：题型：填空题

4．利用如图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体，Fe3+能催化H2O2分解）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是H2O2分解放热，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移动．

查看答案和解析>>

科目：高中化学来源：题型：选择题

5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（　　）

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒A．A、B．B、C．C、D．D、

查看答案和解析>>

网址：在四个同样密闭容器中发生反应:A.在同一时间内测得容器内的反应速率:甲为:v,乙为v(B)=4.5mol/=4mol/=0.75mol/．若其它条件相同.温度不同.则温度由低到高的顺序是乙＜丙＜甲＜丁． 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—— https://www.yuejiaxmz.com/news/view/313285

相关内容

二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题.(1)新的研究表明.利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑.其原理如右图所示.该过程的能量转化形式为 .在整个过程中.FeO的作用是 .已知:①2Fe2O4 ΔH=akJ/mol②C ΔH=bKJ/mol 则过程2的热化学方程式为 .(2)一定温度下.在密闭容器中进行反应CO22CO ΔH>0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系.下对此变化的描述中.正确的是( )A．反应了此化学反应是分解反应B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中.不遵守质量守恒定律D．充分反应后.乙+丙=甲的质量 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，
如图所示是甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线．(1)t2℃时.甲.乙.丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙＞丙,(2)t1℃时.50g水中加入30g的甲物质充分溶解后.可得到60g溶液,(3)下列说法正确的是②④．①t1℃时.甲.丙两溶液的溶质质量分数一定相等②t3℃时.向100g20%甲的溶液中加100g水.充分搅拌.溶液的溶质质量分数为10%③t2℃时.升高丙 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
温度传感器广泛应用于家用电器中.它是利用热敏电阻的阻值随温度变化的特性来工作的.如图甲所示是某装置中温度传感器工作原理图.已知电源电动势E=9.0V.内电阻不计.G为灵敏电流表.其内阻为Rg保持不变.R为热敏电阻.其阻值随温度变化的关系如图乙所示.闭合开关S.当R的温度等于20℃时.电流表示数I1=2mA,当电流表示数I2=3.6mA时.热敏电阻的温度是 A．60℃ B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
小娟在探究“电阻上的电流跟两端电压的关系 时.将记录整理的实验数据绘制成图所示U﹣I关系图象.由图可得.这两个电阻串联后接在电压为9V的电源上.电路中的电流为 A,这两个电阻并联后接在9V电源上.干路中的电流为 A. 0.6 2.7 [解析]当U＝3V时,I甲＝0.3A,I乙＝0.6A.则R甲＝＝10Ω.R乙＝＝5Ω,R总＝R甲+R乙＝10 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
实验小组的同学为了探究影响电流通过导体产热因素.提出一下猜想:电流通过导体导体产热可能与电流大小有关.备有两个相同的烧瓶.瓶中装有质量相等的煤油.两个带有橡皮胶塞的规格相同的温度计.三个规格相同的滑动变阻器.四根电阻丝.(R1＞R2 R3=R4).以及电源.开关.导线等．实验小组的同学根据现有的实验器材.分别涉及了如图甲乙的两个实 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
如图所示.将同一物体分别沿光滑的斜面以相同的速度从底部匀速拉到顶点.施加的力分别为F1.F2.拉力做的功为W1.W2.则下列判断中正确的是( )A．F1＜F2 W1=W2B．F1＞F2 W1＞W2C．F1＜F2 W1＜W2D．F1＞F2 W1=W2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
[题目]如图所示为家用电火锅的电路原理图.通过档位开关S可以实现高.中.低三档的转换.已知电阻R1=R2= 44Ω.低温档功率为100W .档位开关S放在 (填“1.2 “2.3 或“3.4 )为高温档.R3的阻值为 Ω,高温档.R3的阻值为 Ω,高温档的功率为 W. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——
(1)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法.同时实现了氮氧化物的循环转化.主要反应为:NO2SO3 ΔH＝

随便看看