无机化学课件之

发布时间：2024-11-30 08:41

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第一章化学基础知识 § 1 物质的状态 § 1-1 气体 § 1-2 液体 § 1-3 固体 § 1-4 等离子态（了解） § 2 溶液 § 1 物质的状态：固体液体气体等离子体（Plasma）分子间作用力: 减弱密度: 降低（有例外）（分子本身所占体积的比例） § 1-1 气体 2. 理想气体人们将符合理想气体状态方程式pV=nRT的气体，称为理想气体。分子体积与气体体积相比可以忽略不计分子之间没有相互吸引力分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失 ----弹性碰撞 3. 理想气体的状态方程式理想气体状态方程式: pV=nRT 理想气体状态方程应用例题 mAr=0.7990g，T=16℃，p=111.46kPa， V=0.4314L，求a) 1摩尔Ar的质量； b) 在标准状态下Ar的密度。解：a)∵PV=m/M×RT , ∴ M=mRT/pV =0.799×8.315×289.15/ （111.46×103×0.4314×10－3）＝39.95g/mol b) 或 ρ=39.95/22.4=1.783（g/L） 4. 混合气体分压定律理想气体混合物：当几种气体在同一容器中混合，互相不发生化学反应，分子间作用力和分子大小可被忽略，它们互不干扰，如同单独存在于容器中一样。组分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。道尔顿分压定律理想气体的压力或分压与摩尔数或摩尔分数有关，而与分子种类无关 5. 混合气体分体积定律例1 A、B两种气体在一定温度下，在一容器中混合，混合后下面表达式是否正确？ PAVA = nART P V = nART PVA = nART PAV = nART PA (VA +VB) = nART (PA+PB) VA = nART 气体的液化问题：1）是否所有气体都可以液化？ 2）什么样的条件下可以液化？例：· 冬天带眼镜进屋时，镜片会变得模糊。 · 家庭用液化气，主要成分是丙烷、丁烷，加压后变成液体储于高压钢瓶里，打开时减压即气化。但有时钢瓶还很重却不能点燃。是因为C5H12 或C6H14等级烷烃室温时不能气化。临界现象几个临界常数：临界温度 Tc: 每种气体液化时，各有一个特定温度叫临界温度。在Tc 以上，无论怎样加大压力，都不能使气体液化。临界压力 Pc: 临界温度时，使气体液化所需的最低压力叫临界压力。临界体积 Vc: 在Tc 和 Pc 条件下，1 mol 气体所占的体积叫临界体积。临界常数主要与分子间作用力及分子质量有关。 2. 液体的气化：蒸发与沸腾蒸发: 气化现象发生在液体表面。沸腾：气化即发生在液体表面也发生在液体内部。 2. 液体的气化：蒸发与沸腾蒸发: 液体表面的气化现象叫蒸发（evaporation)。 2. 液体的气化：蒸发与沸腾蒸发: 2. 液体的气化：蒸发与沸腾沸腾: 例：水的沸点为 100 °C，但在高山上，由于大气压降低，沸点较低，饭就难于煮熟。而高压锅内气压可达到约10 atm，水的沸点约在180 °C左右，饭就很容易煮烂。 § 2 溶液一、溶液的基础知识回顾

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