锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4＝ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。I.ZnSO4溶

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题型：解答题-工业流程题 难度：0.65 引用次数：335 题号：11736460

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4＝ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

I.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
(1)写出①中菱锌矿主要成分发生的离子方程式

________

。
(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤

______

(选填①、②、③、⑤)。
(3)滤渣2的主要成分为

_______

(填化学式)
(4)写出步骤④产生滤渣3的离子反应方程式

_________

。
II.BaS溶液的制备：

(5)写出煅烧还原的化学反应方程式

________

。
III.制取锌钡白：
(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是

________

。

更新时间：2020/11/21 17:57:43 |

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__________________

。
(2)步骤3“滤液”的主要成分为HNO3、

_________

(填化学式)。
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①金溶解反应的离子方程式为

__________________

。
②温度高于80℃时，溶解速率降低的原因是

__________________

。
(4)已知，该反应的化学平衡常数K=

_________

。
(5)步骤7生成等物质的量的Au和H2，则消耗的Zn与生成的Au的物质的量之比为

_________

。
(6)“脱金贫液”(含CN-)直接排放会污染环境。现以Cu2+为催化剂，用H2O2氧化废水中的CN-，CN-的去除率随溶液初始pH变化如图所示。当初始pH＞10时，CN-的去除率下降的原因是

__________________

。

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(1)物质A的化学式为：

_______

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_______

。
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_______

(填“强氧化性”或“强还原性”)，可用于饮用水的消毒。
(3)检验溶液中是否存在的试剂是

_______

。向溶液中加入KI，可实现转化④，写出反应的离子方程式

_______

。
Ⅱ．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
(4)请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：

_______

。
(5)欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得，溶液的工艺流程如下：

上述流程中加入物质Ⅰ、Ⅳ的化学式分别为

_______

、

_______

。通入Ⅴ反应的离子方程式为

_______

。

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