实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气.反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目．(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是．(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性．(4)如反应中转移了2mol电子.则产生的Cl2在标准状况下体积为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

发布时间：2024-12-02 21:40

酸雨是由于空气中的二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成的。 #生活知识# #科学#

考点：氧化还原反应,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题,氧化还原反应专题

分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e-，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
KMnO4固体配制100mL 0.5mol．L-1的溶液，需要100mL容量瓶、胶头滴管；并结合n=cV、m=nM及c=解答．

解答：解：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e-，单线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：10=1：5，故答案为：1：5；
（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4＞Cl2，故答案为：强；
（4）由反应可知，转移10e-生成5molCl2，则反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2.24；
（5）①KMnO4固体配制100mL 0.5mol．L-1的溶液，需要100mL容量瓶，定容需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；
②需要固体的质量为0.1L×0.5mol/L×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9；
③A．加水定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则浓度偏大，故A不选；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，后来还需定容加水，对实验无影响，故B不选；
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，则浓度偏小，故C选；
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质减少，则所得溶液浓度偏小，故D选；
故答案为：CD．

点评：本题考查氧化还原反应和溶液的配制，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及溶液配制步骤为解答的关键，侧重基本概念及转移电子及实验分析能力的考查，题目难度不大．

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