[题目]高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂.工业上常采用次氯酸钠氧化法生产.反应原理用化学方程式表示为:3NaClO+2Fe(NO3) 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O 中Cl元素的化合价为 ,(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量比为 ,(3)现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

发布时间：2024-12-02 21:42

食盐和味精不是同一种，食盐主要成分是氯化钠，味精是谷氨酸钠。 #生活常识# #生活安全# #食品添加剂识别#

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为_____；

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；

（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）

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【答案】　+1　　7：8　 447kg

【解析】

本题考查了根据化学式、化学方程式的计算。难度不大，计算时要注意规范性和准确性。

（1）在NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设：次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）=0，解得x=+1；

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量之比为56：（16×4）=7：8；

（3）设：次氯酸钠的质量为x，

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

223.5 332

x 830kg×80%

x= 447Kg

答：至少需要次氯酸钠的质量是447kg。

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【题目】民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌中含有少量有毒物质乌头碱（化学式为 C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（　　）

A. 乌头碱中氮元素与氧元素的质量比为1：11

B. 乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47

C. 乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O

D. 乌头碱由93个原子构成

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【题目】宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。

（1）①将稀硫酸（甲）逐滴滴入含有酚酞的 NaOH溶液（乙）中，并不断搅拌的原因是___________，说明恰好完全反应（丙）的现象是______________。下图所示是以上反应的微观解释。

②若要证明使酚酞变化的粒子不是Na+，需选择甲、乙、丙中的__________________。(填“甲”“乙”“丙”)

③已知水能较少量地解离为H+和 OH-且两者数目相等。若稀硫酸过量一滴，请从微观角度解释，溶液显酸性的原因是__________________________。

（2）化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是 6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如下:

①1摩尔水分子中氢原子数目是_______个;②1摩尔水中氧元素质量为_______g。

（3）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题:

时间

质量/g

水

饱和石灰水

稀盐酸

浓硫酸

氯化钠浓溶液

氯化钙浓溶液

1天

8.16

8.37

8.64

11.18

9.38

10.25

2天

5.76

5.94

6.69

12.55

8.47

10.33

①下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是________________(填字母序号)。(图中表示氧原子，表示氢原子)

②为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的________________(填溶质的化学式)。

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【题目】实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见装置，请回答:

(1)仪器①的名称是_____________________________。

(2)实验室用纯净物制取O2的化学方程式是______________________________。

(3)欲用活泼金属与稀硫酸反应制取干燥的H2，请从这些装置中选择并连接一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序:_________________。

(4)在实验室，小宇同学为验证CO2的性质，将制取的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，分析其中的原因可能是_____________________。

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(3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

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水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。

依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：

⑴小明关掉室内所有热源，开窗通风，这样做的目的是；

⑵小明戴上手套以避免，用小勺把水银收集到盛有的玻璃瓶中，送交实验室。

⑶最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依据是（用化学方程式表示）。

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①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。

②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

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