已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸.(1)常温常压.在 pH＝5的稀醋酸溶液中.c＝ ,下列方法中.可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是 .a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸d．加水稀释至0.010 mol/Le．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

洗衣机排水管堵塞，可加入少量食盐溶解后冲洗，但不可使用强酸性物质。 #生活常识# #家电维修服务#

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

（1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀释至0.010 mol/L

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸），反应的最初速率为：

υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

（3）常温下，向体积为Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va________Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。

（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw＝38×10?14，在此温度下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)＝____________（保留三位有效数字）。

练习册系列答案

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肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2) 2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

实验一： 制备NaClO溶液

（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是_______________；

实验二： 制取水合肼（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

选择的理由是 ；

实验三： 测定馏分中肼含量

水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数

为 （保留三位有效数字）；

（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。

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浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度则 增大

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Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置______________；W的基态原子核外有_________个未成对电子。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是__________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 ____________。

Ⅱ．部分化学键的键能见下表：

化学键

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

键能/

kJ•mol-1

460

360

436

431

176

347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”“”）SiC________Si；SiCl4________SiO2

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（1）D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有____________种。

（2）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)；

（3）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________(填化学式)；该分子中心原子的杂化类型为____________；

（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为______________；F的配位数为____________；

（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为________；n值为________；Dn+的基态电子排布式为________；

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已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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在一定条件下，可逆反应A+B mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器加压的变化情况，问：

（1）温度T1 _____T2(填大于、等于或小于)；

（2）正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)；

（3）如果A、B、C均为气体，则m_____ 2(填大于、等于或小于)；

（4）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____(“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_______移动；当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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