氨气(NH3)和肼(H2N

远离腐蚀性气体，如氯气、氨气等 #生活知识# #安全常识# #危险化学品安全#

分析 （1）根据反应物和生成物书写方程式2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；该反应中转移电子为8，当反应转移4mol电子时，有0.5mol四氧化二氮参加反应，根据N原子守恒计算得到的还原产物的物质的量；
（2）A用来制取Cl2，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）△_△––––––MnCl2+Cl2↑+2H2O，因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl，因为饱和食盐水中含有Cl-，所以能抑制Cl2溶解，饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且a装置有缓冲作用，打开K1，Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，E装置用来制取NH3，D装置作安全瓶，能防倒吸，在C中氨气和NaClO反应生成N2H4，据此分析解答．

解答 解：（1）根据反应物和生成物书写方程式2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；该反应中转移电子为8，当反应转移4mol电子时，有0.5mol四氧化二氮参加反应，根据N原子守恒知得到的还原产物的物质的量为0.5mol，
故答案为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O；0.5mol；
（2）A用来制取Cl2，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）△_△––––––MnCl2+Cl2↑+2H2O，因为浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl，因为饱和食盐水中含有Cl-，所以能抑制Cl2溶解，饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且a装置有缓冲作用，打开K1，Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，E装置用来制取NH3，D装置作安全瓶，能防倒吸，在C中氨气和NaClO反应生成N2H4，
①装置B中仪器a的名称长颈漏斗，当反应结束时关闭止水夹K1，生成的氯气导致B中压强增大，所以溶液进入长颈漏斗中，则装置B可以观察到的实验现象长颈漏斗中液面上升，故答案为：长颈漏斗；长颈漏斗中液面上升；
②装置C中长玻璃导管b能起缓冲作用，当C中压强过大时，b中液面上升来缓冲压强变化，故答案为：缓冲作用，减小C中压强；
③该装置是采用固固混合加热装置，可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氯化铵和硝酸铵加热都分解生成氨气，但冷却又生成铵盐，所以得不到氨气，故选b；
④当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置C中分液漏斗的活塞，将溶液滴入集气瓶中，反应生成肼，离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，故答案为：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

点评 本题考查物质制备，为高频考点，涉及氯气和氨气及肼的制取、氧化还原反应、基本操作等知识点，明确实验原理及各个装置发生的反应、各仪器的作用是解本题关键，注意ab的作用，题目难度中等．

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