2023年中考化学全册必背知识点汇总.pdf

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一分耕耘一分收获

初中化学全册必背学问点

一化学用语

1、、常见元素口及原子团的名称和符号

非金属：0氧H氢N氮C1氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁A1铝Zn锌Fe铁Cu

铜Hg汞Ag根Mn镒Ba钢

号子团（根）：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根

OH-NO-CO2-SO2-

NH+334

2/（1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙

银镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全T铜汞二价最常见，一三

铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

（2）常见原子团（根）化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫

最碳酸根，正一枝的是铁根。

力“必需熟记的常见物原典修愁］色望多由、化金去、用途

’廿明、'日于七羽、/TJ同

金A刚Ei力Z■映在fr玷'L大N、

金刚石、石墨、木炭切割玻璃

碳单质

等C石墨做铅笔芯、

电极

十、1/rrrrZrT-TT-X/,_、,人

干冰二氧化碳co人工降雨，致处

固体2剂

TTC\

小H0取吊见色剂

合力处reU

「入3合口MJ品为］

氧名作化人的不Cau黄口口枯煤剂

*L-7--I—、、】/-7—/P匕

热个灰、消勿灰（澄氢氧化钙（石(OH)改进酸性土壤

清石灰水），2

下山加么上下

右灰右、大埋右1隹.CciCl)姥他给巩打初虬科、丁业

壳、水垢等）3制取co

♦

火碱、烧碱、苛性钠'乳氧化钠

NaOH氢氧化钠固体作

枯燥剂、化工原

料、清洁剂

―4-/I,AT、-

盐酸（氯化箕）HC1除铁锈、胃酸土

要成分

纯碱、亦扪Na,CU,玻璃、造纸、纺

碳酸钠4o织、洗涤

小苏划NaHCO发酵粉、治疗胃

碳酸氢钠3酸过多

j抄〜、力-TT-U-rl

自然、、沼飞、瓦斯甲烷CH燃料

----4-------------

-1-

一分耕耘一分收获

nW-----------------------1燃料、乙醇汽油

4,必需热记盥制强物质比化学方程货？5-----------------------------------------

（1）试验室制取氧气一：2KMnO===KMnO+MnO+0t

22

（/23）\试验室制取氧气二：2Ho&=2HO+0t

\»71

(4\试验室制取氧气三：2KCfO===2依1+加t

z)

(5\试验室制法CO：CaCO+2HCl==CaCl+H0+C0t

7)2

HA试验室制取氢气Zn+HS0==ZnSO+Ht加+甑1=ZnCl

—24422

0\

6zl

(7\电解水制取氢气：2H0===2Ht+0t

7)湿法炼铜术（铁置换出铜）:Fe+CuSO==FeS0+Cu

（Fe与盐、酸反响都生成的是+2价亚铁离引

炼铁原理：3C0+Fe0===2Fe+3C0

［Fe0与酸反响生我的是+3价铁2离子）

z)

(

\熟灰水2ECa（0H）］的制取方法：CaO+H0=Ca（OH）

z1O

(±

x生石灰（氧化钙,）制取方法：CaCO士二CaO+COf2

二.金属活动性挨次：32

金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl,ZnFeSnPb

（H）,CuHgAgPtAuo

［按5个一句挨及背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅

〔氢），铜汞银柏金。

三、常见物质的颜色、状态

1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO、Fe0

234

2、红色固体：Cu、Fe0、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：

碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）

3、溶液的颜色：含Cw的溶液呈蓝色〔如CuSO溶液）；含Fe?+的溶液

呈浅绿色［如FeCl,溶液）；含Fe3+的溶液呈

襟黄色i如FeCl2溶成），其余溶液一厥为无色。〔高镒酸钾溶液为

紫红色）3

4、11）具有刺激性气体的气体：NH（氨气）、SO、HC1［皆为无色）

（2）无色无味的气体：0、H、N、3CO、CH、CG〔剧毒）、空气、

稀有气体22224

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H、CO.CH都可做燃料，点燃前都要验纯，与空

气混合点燃会爆炸。4

复所生的物质：C、H、C0都可用来冶炼金属，将金属

金及物有质成仝屋单镭

助燃，生物贰0能核需火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更

旺。2

-2-

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有毒的气体：co能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指

C0中毒

使速清者灰水变浑浊气体：co

最轻气体：H也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（CO固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO气体：用于灭火，做

温室肥料制汽水等2

盐酸（HC1）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性

（挥发出HC1气体）

石灰石（CaCO）：建筑材料，制水泥、高温煨烧制CaO和CO；

生石灰CaO：3易与水反响并放热，做食品枯燥剂，可用来制取

Ca（OH）o

熟石灰2Ca（0H）：用于改进酸性土壤，配制波尔多液，与

NaCO反响解取NaOH

23

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、自然气（气〕

六大养分物质：糖类［主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄

糖等）、油脂（植物油、肥肉）、蛋白质（鱼、

肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无

机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿

童）；缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：

夜盲症；缺维生素C：坏血病

合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别

五畲攀哥丕同，掷用碳续%黄铜是Cu-4口命金卜………

篌星锈:凝同时与空出（王妻是0）和水接辗铜生锈〔铜绿）：

同时与空气、水和co接触。2

防锈方法是：保持铁制品外表枯燥和干净，并在金属外表形成保护

雇（除油漆、洞由、敏其它金属馨）。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或0）接触⑶温

度到达可燃物着火点2

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝

空气（或0）,加用湿布、灯帽、土盖灭火焰，

,TI2用C。灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用

水灭火。2

环境污染名词：

酸雨：主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，

建筑物、金属被2腐蚀。2

臭氧层空洞：臭氧能吸取紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而

渡室效应：空气中co排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料任凭丢2弃，不易被降解而造成的污染。

六、根本反响类型

-3-

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化合反响：A+B->AB多变一例:C+0=co

CaO+H0==Ca(OH)22

分解反应：AB-*A^B一变多例:2H0==2Ht+0t

HCO==C0t+HO222

置换反响：A+BC^AC+B单换单例：Fe+CuSO=FeSO+Cu

H+CuO=Cu+HO44

复分解反响：AB+CD-AD+CB化合物相互交换成分

CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0t

3222

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非

金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的

^眠°机物是甲烷（CH}o

6、人体含量最多的金

属元素是钙元素。4

7、相对分子质量最小的氧化物是水8、一样条件下密度

最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量

最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、

海水中含量最多的元素％氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广

泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

门）0与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是

02

f2）CO与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变

浑浊的是28

2

九初中化学中的“二”

1、、构成物质的三种薇粒是：分子、原子、离子。

2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物

是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个⑴均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要缘由：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）

生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨

水流入河中。

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8、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：（1）大局部固体

物质溶解度随温度的上升而增大；（2）少数物质溶解度受温度

的影响很小，如NaCl；（3）极少数物质溶解度随温度的上升

而减小，如Ca（OH）

9、CO可以灭火的缘由有2三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空

o

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。

11、物质的溶解可分为三类：大局部溶解放热：如NaOH溶解、浓

HS0溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极少数溶

解吸热：如NHN0溶解。

12、过滤操作中有“'三靠"：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃

棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠

起玻璃援引流。

过避去盘的三个缘由：（1滤纸破损；（2）滤液高于滤纸边缘；

13、EM'懿羹否『界、CO、NO（CO不能算着空气污染物）

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、河焰、焰心，其中外焰温度

15：最用药品“三不”原则：（1）不用手接触药品（2）不把鼻子凑到容

器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、珀埸、蒸发皿［另外还有燃烧

匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不转变、数目不增减、质

量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取〕、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（中子

数二相对原子质量-质子数）

十、关于溶液的一些计算

溶质的质量分数

1、公安：

溶质质量分数二溶质的质量X100%

溶液的质量

在饱和溶液中：

溶质质量分数C%——X100%

100+S

2、有关溶液稀释〔用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中

的溶质质量不变

稀释前溶液的质量X稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶

-5-

一分耕耘一分收获

液的质量X稀释后溶液中溶质的质量分数

十一、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)

(1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。

缺氮：叶片发黄

常见的氮肥：尿素(CO(NH)〕氨水(NH.H0)锭盐［NHC1)

22324

(2)钾肥作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏〔壮

粗。缺钾：叶尖发黄，易倒伏

常见的钾肥：硫酸钾(KS0)氯化钾(KC1)

24

(3)磷肥作用：促进植物根系兴盛，穗粒增多，饱满(催果)。

缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴盛

常见的磷肥：磷矿粉(Ca(P0))

342

(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种(KN0、NHHP0)

3424

十二、酸碱盐溶解性的识记方法：

⑴K、Na、NH、NO盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其

43

他全溶；

⑶硫酸盐：除BaSO不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO

43

微溶，其他不溶；

⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背诵学问点

1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。

2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需

要。

cs=

723---i

-6-

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3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用

能源。

4、维生素作用：调整陈代谢、预防疾病、维持身体安康的

作用。

5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO、HCO、

223

碳酸盐）

6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO、HCO、

223

碳酸盐）

7、自然高分子材料：棉花、羊毛、自然橡胶等。

8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性〕、合成纤维（涤

伦、锦伦、庸伦）、合成橡胶（轮胎）。

9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：①削减

使用；②重复使用；③开发型塑料；④回收利用。

10、常量元素（11种）在人体中含量>0.01%

0>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、

Se、I、F等

对人体有害的元素Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的测定：用玻璃棒〔或滴管）蘸取待测试液少许，滴

在pH试纸上，显色后与标准比色卡比照，读出溶液的pH（读

数为整数）；测定时不能将PH试纸放入待测液，否则待测液

会受到污染；也不能将PH试纸用水潮湿，否则待测液被稀

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释，测出的值不准确。

12、复分解反响发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有

水生成时，复分解反响才可以发生。

13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁渐渐

注入水里，并不断搅拌，使产生的热量快速集中，切不行把

水倒入浓硫酸里。（假设将水倒进浓硫酸里，由于水的密度

小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带

着酸液向四处飞溅，发生危急）

14、物质的分别：过滤法：分别可溶物+难溶物

蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升

高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的削

减，析出晶体的过程。

冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度上升而增大的物

质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶

体的过程。

15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴

容器外壁，稍停片刻

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