水的电离平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.图中对应点的温度关系为:a>b>CB.纯水仅升高温度.可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为:b>c>dD.在b点对应温度下.0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合.充分反 应后.所得溶液的pH=7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

发布时间:2024-12-04 11:30

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考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题:电离平衡与溶液的pH专题

分析:A.依据图象数据分析,纵轴是氢氧根离子浓度,横轴是氢离子浓度,水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)计算判断;
B.根据C点溶液的酸碱性判断;
C.温度越高,水的离子积常数越大;
D.b点Kw=10-12,中性溶液pH=6.

解答: 解:A.温度越高,水的离子积常数越大,根据图象知,b点Kw=10-12,c点Kw=10-13,a点Kw=10-14,所以b>c>a,故A错误;
B.c点Kw=10-13,则c曲线的纯水中6<pH<7,c点的pH=6,则该溶液呈酸性,所以纯水仅升高温度,不能从a点变到c点,故B错误;
C.a、d曲线温度相同,则离子积常数相同,即d点Kw=10-14,b点Kw=10-12,c点Kw=10-13,所以水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>d,故C正确;
D.b点Kw=10-12,0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,等体积混合溶液呈中性,pH=6,故D错误;
故选C.

点评:本题考查了水的电离、离子积的概念应用和影响条件,注意离子积常数是随温度变化的,不能根据氢离子浓度确定溶液酸碱性,为易错点.

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