电化学在日常生活中用途广泛.图甲是镁

发布时间：2024-12-08 23:32

剪刀是厨房中常见的工具之一，它的用途非常广泛。 #生活常识# #剪刀#

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图乙中向惰性电极移动，与该极近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去

B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓

D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

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【解析】

A项，在电解池中，阴离子应该移向阳极，根据装置乙可知，惰性电极做阴极；B项，未标明标准状况，故无法计算产生气体的体积；C项，根据装置甲可知，镁做负极，发生电极反应是Mg－2e－=Mg2＋；D项，图甲中溶解3.6 g镁时，失去的电子是0.3 mol，在图乙中阳极反应是Fe－2e－=Fe2＋，根据电子守恒可得此时生成的Fe2＋是0.15 mol，所以最后生成的氢氧化铁也是0.15 mol即16.05 g。

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

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已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

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体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：

离子

Cu2＋

Al3＋

Cl－

用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．电解后溶液的pH＝0

B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2

D．阴极析出的金属是铜与铝

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电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。

(1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，则阴极的电极反应式是____________________________

当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________(标准状况下)。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示)：___________________________。

(2)MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________，

当蓄电池中有4 mol H＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO2的理论产量为________g。

(3)用图电解装置可制得具有净水作用的。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成

①电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。

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下列叙述中不正确的是

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B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

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(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。

(3)X与Z中电负性较大的是。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为，此离子中所含化学键的类型是，X—Z—X的键角 109°28′(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力)。

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(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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