二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a

发布时间：2024-12-09 14:18

社会生活动态：新型环保材料在日常生活中的广泛应用 #生活知识# #社会生活# #社会新闻#

题目所在试卷参考答案：

参考答案

1、[答案]A

考点：硅及其化合物的性质。

2、解析　H2SO4虽然是由SO3和H2O化合制得，但工业上并不直接用H2O和稀

硫酸来吸收SO3。因为那样容易形成酸雾，不利于SO3的吸收，为了尽可能

提高吸收效率，工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂。

答案　C

3、C

4、答案　D

解析　常温下，①Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑，

③Si+4HF===SiF4↑+2H2↑，

⑤SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。

5、答案　C

解析　Na2SiO3俗称泡花碱，B项正确；明矾只能净水不能消毒，C项错误。

6、答案　D

解析　①，该方法中高温反应炉分离出CO2，需要消耗较多能量；②，整个过程中NaOH和CaO均可循环利用；③，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可分离；④，捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇：CO2+3H2=========CH3OH+H2O。

7、答案　C

解析　SiO2是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应，其余均为非氧化还原反应。

8、答案　C

9、答案　B

解析　硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol Na2O.3FeO.Fe2O3.8SiO2.H2O跟硝酸反应时，失去3 mol电子，故能使1 mol HNO3被还原。

10、答案　B

解析　由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；B项，CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓，CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则：2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，溶液又变浑浊。

11、答案　B

解析　通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和+2，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确。

12、答案　A

13、答案　(1)①②③

(2)SiHCl3+H2====Si+3HCl

(3)SiO2+Na2CO3=====Na2SiO3+CO2↑

(4)CO2　CO2和HCl

(5)CO2+H2O=======CO2+H2、

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

解析　反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：SiO2+2C======Si+2CO↑，属于置换反应；反应②是Si+3HCl=======SiHCl3+H2，属于置换反应；反应③是SiHCl3+H2=====Si+3HCl，属于置换反应；反应④为特定条件下的反应：CO+H2O=====H2+CO2，不属于置换反应。A、B、C分别为CO、CO2、HCl，其中CO2是温室气体，是节能减排的目标气体，CO2和HCl通入W(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。

14、答案　(1)SiO2　光导纤维

(2)SiO2+2OH－===SiO+H2O

(3)Si+2OH－+H2O===SiO+2H2↑

(4)SiO+2H+===H2SiO3↓

解析　C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E，则E可能是硅酸或氯化银，若E是氯化银，则C是硝酸银，A为银，则根据已有知识，银可以与硝酸反应生成硝酸银，而银与硝酸反应生成三种产物，不符合框图中物质间的转化关系。则E只能为硅酸，则C为硅酸盐，A为硅，a溶液为强碱的水溶液，进一步推出B为二氧化硅。

15、答案　(1)MnO2+4H++2Cl－=====Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)平衡气压　浓H2SO4　SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4

(3)Al、B、P

解析　依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2的净化装置，D中发生反应2Cl2+Si=====SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由表中数据可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成第(3)问。

16、答案　(1)ⅣA　　最外层均有4个电子，最内层均有2个电子

(2)氢氟酸　SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

(3)①SiO2+Na2CO3======Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓　②D

(4)50%

解析　(1)A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅相对原子质量小的同族元素B为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。(4)若SiO2恰好完全反应或过量，与CaCO3反应的化学方程式只有一个，即CaCO3+SiO2======CaSiO3+CO2↑。若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCO3======CaO+CO2↑。总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过以下关系列式求解：

CaCO3　-　CO2

　 100 g　 22.4 L

　 m(CaCO3)　 11.2 L

m(CaCO3)＝50 g

混合物中CaCO3的质量分数：×100%＝50%。