[题目]醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料.醋酸钠是其常见的盐(已知:25℃.Ka(CH3COOH)=1.69×10

发布时间：2024-12-12 22:45

大部分常见的防腐剂如苯甲酸钠、硝酸盐等在规定范围内使用是安全的。 #生活常识# #生活安全# #食品添加剂#

【答案】CH3COO+H2OCH3COOH+OH c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) BC ABC C ＜

【解析】

（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液在醋酸根离子水解产生氢氧根离子；

（2）CH3COONa为强电解质，完全电离，而醋酸根离子水解导致醋酸根离子浓度小于钠离子浓度；也导致溶液中的c（H+）<c（OH-），醋酸根离子的水解为少量水解；

（3）A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度也增大；

B．电离与水解均为吸热反应，则升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解；

C．醋酸和醋酸钠混合液中，存在醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡，则醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；

（4）A．根据质子守恒，醋酸和水都能电离出氢离子；

B．根据溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的电荷总数等于溶液中阴离子所带的电荷总数；

C．根据物料守恒，两溶液等体积混合，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L；

（5）A．0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠，溶液呈碱性；

B．0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合，溶质为0.01mol的醋酸钠和0.02mol的NaOH，溶液呈碱性；

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，溶液呈酸性；

（6）根据水解规律，越弱越水解进行判断。

（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液在醋酸根离子水解产生氢氧根离子，导致溶液中c（H+）<c（OH-），离子方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH；

（2）CH3COONa为强电解质，完全电离，而醋酸根离子水解导致醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，即c(Na+)>c(CH3COO)；也导致溶液中的c（H+）<c（OH-），醋酸根离子的水解为少量水解，c(CH3COO)>c(OH)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)；

（3）A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度也增大，与题意不符，A错误；

B．电离与水解均为吸热反应，则升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解，符合题意，B正确；

C．醋酸和醋酸钠混合液中，存在醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡，则醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，符合题意，C正确；

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，与题意不符，D错误；

答案为BC；

（4）A．根据质子守恒，醋酸和水都能电离出氢离子，则c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），符合题意，A正确；

B．根据溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的电荷总数等于溶液中阴离子所带的电荷总数，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），符合题意，B正确；

C．根据物料守恒，两溶液等体积混合，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，符合题意，C正确；

答案为ABC；

（5）A．0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠，溶液呈碱性；

B．0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合，溶质为0.01mol的醋酸钠和0.02mol的NaOH，溶液呈碱性；

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，溶液呈酸性；