下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸钡溶解于稀硝酸中 BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O B．SO2使溴水褪色 SO2+Br2+2H2O====4H++2Br

（13分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

则K­1    K2；反应进行到状 态D时，V正     v逆（填“>”、“<”或“=）

   （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

生产、生活中有着重要作用。

①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过

程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与

b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

c（NH+4）　     c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。

   （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP（AgI）=1.5×10-16mol·L-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

网址：下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸钡溶解于稀硝酸中 BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O B．SO2使溴水褪色 SO2+Br2+2H2O====4H++2Br https://www.yuejiaxmz.com/news/view/46962

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