“低碳生活既是时尚.也是环保要求．目前碳及其化合物的综合利用已成为科学家研究的重要课题．(1)在汽车排放气装置中安装一个净化器可以有效地处理汽车有毒尾气．如:CO(g)+HO2+CO2(g)△H=

发布时间：2024-11-05 13:50

分析（1）已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
根据盖斯定律，①×2+②可得：4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g）△H=-（2a+b）kJ•mol-1，再根据CO物质的量计算放出的热量；
（2）①750℃时，CO还原MgSO4制备高纯MgO，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，CO中碳元素化合价升高被氧化为二氧化碳；
②由原电池装置示意图可知，负极是Mg失去电子与氢氧根离子生成氢氧化镁，正极是次氯酸根获得电子，在水参与下得到氯离子、氢氧根离子，整个过程为Mg、ClO、H2O反应得到Cl-与Mg（OH）2；
（3）①由图可知，容器Ⅱ先到达平衡，故容器Ⅱ中温度较高，而平衡时甲醇的物质的量比容器I中小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
②令起始加入1molCO2、3molH2，若350℃时，测得其中某个容器中反应达到平衡后，CO2转化率为a，则转化的二氧化碳为amol，计算平衡时混合气体总物质的量，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比．

解答解：（1）已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
根据盖斯定律，①×2+②可得：4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g）△H=-（2a+b）kJ•mol-1，
标况下4.48L CO为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，完全反应放出的热量为（2a+b）kJ×$\frac{0.2mol}{4mol}$=（0.1a+0.05b）kJ，
故答案为：（0.1a+0.05b）；
（2）①750℃时，CO还原MgSO4制备高纯MgO，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，CO中碳元素化合价升高被氧化为二氧化碳，配平后方程式为：2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3，
故答案为：2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3；
②由原电池装置示意图可知，负极是Mg失去电子与氢氧根离子生成氢氧化镁，正极是次氯酸根获得电子，在水参与下得到氯离子、氢氧根离子，整个过程为Mg、ClO、H2O反应得到Cl-与Mg（OH）2，该电池反应的离子方程式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2，
故答案为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2；
（3）①由图可知，容器Ⅱ先到达平衡，故容器Ⅱ中温度较高，而平衡时甲醇的物质的量比容器I中小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，平衡常数减小，故△H＜0，KⅠ＞KⅡ，
故答案为：＜；＞；
②令起始加入1molCO2、3molH2，若350℃时，测得其中某个容器中反应达到平衡后，CO2转化率为a，则转化的二氧化碳为amol，则：
           CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
起始量（mol）：1       3        0         0
变化量（mol）：a       3a       a         a
平衡量（mol）：1-a     3-3a     a         a
恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为（1-a+3-3a+a+a）：（1+3）=$\frac{（2-a）}{2}$，
故答案为：$\frac{（2-a）}{2}$．