“84”消毒液在日常生活中使用广泛,具有漂白、杀菌、消毒功效.某化学
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更新时间:2017-09-26
1.
“84”消毒液在日常生活中使用广泛,具有漂白、杀菌、消毒功效.某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究.
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?
【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,NaClO为有效成分,有腐蚀性并易与空气中CO2反应(2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3).NaClO溶液、HClO都具有漂泊、杀菌、消毒功效.HClO不稳定,受热或光照会发生分解.
【分析讨论】小组同学经过讨论,认为该消毒液中的溶质一定有 .可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种.
【实验过程】Ⅰ:向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样,布条长时间不褪色.
Ⅱ:另取适量该消毒液试样于试管中,加入足量氯化钙溶液,静置,观察到的现象为 .
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色,说明该消毒液试样中的溶质不含 .
实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 .
综上所述,该消毒液试样中的溶质为 .
【交流反思】生活中,“84”消毒液贮藏时应注意 ;一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,其原因可能是 .
【拓展延伸】(1)次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应,化学方程式为
(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气,日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用.
【答案】
【考点】2G:实验探究物质的组成成分以及含量;9H:盐的化学性质;G5:书写化学方程式、.
【分析】【分析讨论】根据“84”消毒液的主要成分来分析;
【过程分析】根据碳酸钠能与氯化钙反应来分析;
【得出结论】根据有色布次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应条不褪色来分析;根据化学方程式的写法来分析;
【交流反思】根据84消毒液能与二氧化碳反应,次氯酸见光易分解来分析;
【拓展延伸】根据反应原理及化学方程式的写法来分析.
【解答】解:【分析讨论】因为“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,氯化钠的化学性质稳定,所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠;故填:NaCl;
【过程分析】因为其中含有碳酸钠,加入氯化钙溶液后,二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故观察到有白色沉淀生成;故填:产生白色沉淀;
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色,说明该消毒液试样中不含具有氧化性的物质﹣﹣NaClO、HClO;故答案为:NaClO、HClO;
碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀,故填:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
由以上实验现象分析可知,该消毒液试样中的溶质为NaCl、Na2CO3;故填:NaCl、Na2CO3;
【交流反思】因为NaClO有腐蚀性并易与空气中CO2反应,HClO不稳定,受热或光照会发生分解,所以84消毒液应密封、避光保存;故填:密封、避光;
“84”消毒液具有漂白性,所以一般不用其对蔬菜、水果进行消毒;故填:具有漂白性;
【拓展延伸】次氯酸钠与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和次氯酸;故填:2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO.
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