能源.环境与人类生活和社会发展密切相关.研究它们的综合利用有重要意义．(1)氧化

社会变迁与环境保护、可持续发展密切相关 #生活知识# #社会生活# #社会变迁#

考点：化学平衡的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）①根据化合价的变化来确定电子转移数目；
②反应方程式中，化学计量数之比等于物质的量之比；
（2）根据盖斯定律进行计算，书写热化学方程式；
（3）在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
（4）①根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；
②根据温度对平衡的影响分析△H的符号；
（5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应正反应为放热反应，根据图3中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图象，CO百分含量，Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ，结合化学平衡移动分析解答；
根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小．

解答： 解：（1）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5molO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1；
②当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的化学计量数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，
故答案为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2；
（2）已知：①NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，
由②-①×2得：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-196.6kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=-113.0 kJ?mol-1，
故答案为：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ?mol-1；
（3）将NO转化为HNO3的原电池中，负极上发生一氧化氮失电子的氧化反应，即NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，
故答案为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；
（4）2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=c(CH3OCH3)×c3(H2O)c2(CO2)c6(H2)，故答案为：c(CH3OCH3)×c3(H2O)c2(CO2)c6(H2)；
②由图2可知：温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
（5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应正反应为放热反应，根据图3中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图象，CO百分含量由小到大依次为：Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ，T1中的状态转变成T2中的状态，CO百分含量减小，说明平衡正向移动，说明T1未达平衡状态，T2中的状态转变成T3中的平衡状态，CO百分含量增大，说明平衡逆向移动，说明T2可能达平衡状态，一定达到化学平衡状态的是Ⅲ，
该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，若三个容器内的反应都达到化学平衡时，Ⅰ容器温度最低，所以CO转化率最大的反应温度是T1，
故答案为：Ⅲ；T1．

点评：本题考查的知识点较多，综合性较强，涉及氧化还原反应、化学方程式和电极反应式的书写、查盖斯定律的应用、平衡常数的计算、以及化学平衡的有关计算知识，难度较大．侧重于影响平衡移动及平衡常数的因素的考查，注意知识的归纳和整理是关键．

网址：能源.环境与人类生活和社会发展密切相关.研究它们的综合利用有重要意义．(1)氧化 https://www.yuejiaxmz.com/news/view/478827

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