某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+

发布时间：2024-12-16 06:23

社会适应心理学家常常使用行为实验进行研究 #生活知识# #生活心理学# #社会适应心理学#

题型：解答题-实验探究题难度：0.85 引用次数：575 题号：11029084

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4
【实验内容及记录】

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液褪色至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.1 mol/L KMnO4溶液3 mol/L H2SO4溶液13.013.02.02.08.022.014.02.02.010.431.0V1V22.012.8

请回答：
(1)请完成上述实验设计表：V1＝

_________

，V2＝

__________

。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

_________________________________

。
(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)＝

_________________________

。
(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是

____________________________________________________

。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量室温下溶液褪色至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.1 mol/L KMnO4溶液3 mol/L H2SO4溶液少量_____43.0mL13.0mL2.0mL2.0mLt

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

_______________________________

。

更新时间：2020/09/05 21:27:25 |

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【推荐1】实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)。

实验编号实验温度/℃①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1

(1)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验

_____

(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究

_____

对化学反应速率的影响。
实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9

(2)表中

_____

，

_____

。
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：

_____

。
(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是

_____

的影响。
(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。

【推荐2】(1)已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要

___

(填“放出”或“吸收”)

___

kJ的热量。
(2)为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

实验序号温度H2O2溶液初始浓度MnO2颗粒大小125℃4%无MnO2225℃12%1g细颗粒MnO2325℃4%1g细颗粒MnO2425℃4%1g粗颗粒MnO2

①上表中，反应速率最快的是

___

(填实验序号)；
②设计实验2、3的目的是

___

；
③实验3、4预期可得出的结论是

___

。

【推荐3】无论是在环境保护还是工农业生产方面，氮及其化合物一直是我国科研重点。
已知：反应i. 6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=−1808kJ·mol−1；
反应ii. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH2=−91.4kJ·mol−1。
部分化学键键能如下表所示：

化学键N—HH—O键能/ kJ·mol−1390946463

回答下列问题：
(1)NO中氮氧键键能为

_______

。
(2)向2L刚性密闭容器中充入0.06molNO(g)和0.04molNH3(g)，发生反应i.不同温度下，测得10min时NO的转化率如图1所示。