信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下

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问题描述:

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答问题．

已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：

下列关于此方案的说法，错误的是（）

A.加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3

B.也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤

C.加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠

D.如果滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解

白敬钢回答:

　　A．滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，在滤渣中加NaOH，和Al（OH）3反应生成NaAlO2，滤渣为Fe（OH）3，故A正确； 　　B．滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，先加硫酸生成硫酸铝和硫酸铁，再加NaOH溶液硫酸铝转化为偏铝酸钠溶液，蒸发、冷却、结晶、过滤得到偏铝酸钠，得不到Al2（SO4）3•18H2O，故B错误； 　　C．在滤渣中加NaOH，和Al（OH）3反应生成NaAlO2，加硫酸生成硫酸铝和硫酸钠，故C正确； 　　D．加氢氧化钠发生的反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，则滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解，故D正确； 　　故选B．

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