15．亚硫酸钠在空气中易被氧化生成硫酸钠.现有ag亚硫酸钠样品.溶解后加入足量氯化钡溶液.可得干燥沉淀bg. (1)若亚硫酸钠未被氧化.b= a. (2)若亚硫酸钠全被氧化.b= a.——青夏教育精英家教网——

发布时间：2024-11-13 08:15

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15．亚硫酸钠在空气中易被氧化生成硫酸钠，现有ag亚硫酸钠样品，溶解后加入足量氯化钡溶液，可得干燥沉淀bg。

(1)若亚硫酸钠未被氧化，b=　　　　　　a。

(2)若亚硫酸钠全被氧化，b= 　　　　　a。

(3)若亚硫酸钠部分被氧化，b与a的关系为　　　　　　　　。

(4)亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的氯化钡溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。则：

a.氯化钡溶液要用盐酸酸化的原因是　　　　　　　　　　　　。

b.氯化钡溶液要稍过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

c.氯化钡溶液要稍过量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

d.判断沉淀是否洗尽的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。

e.亚硫酸钠纯度的表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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14．碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷(SiH4)。甲硅烷是一种无色无味的气体(其密度比空气大)，不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙(SiO2)与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁(Mg2Si)和白色的氧化镁后冷到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。

(1)写出以上叙述中涉及的化学方程式：

①______　　　　　　　　　　 ____②_____　　　　　　　　　　 _____

③_______　　　　　　　　　　 ___④____　　　　　　　　　　 ______

(2)制取甲硅烷的装置与制取________(填“H2”或“O2”)的装置相似。

(3)加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是　　　　　。

(4)为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：

①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为___ _　　　　　　　　 _______。

②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的的甲硅烷的方法是___　　 ___。

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13．生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。

(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe2O3+　 NaNO3+　 NaOH→　 Na2FeO4+　 NaNO2+　 H2O

(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为__________NA。

(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染的)是______(选填编号)，反应离子方程式___________________________

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12．将含有m mLNO和n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，然后通入m mLO2。回答：

(1)若m=n，则充分反应后，量筒内所体的体积为　　　　　 mL。　　　　　

(2)若m<n，则充分反应后，量筒内所体的体积为　　　　　 mL。　

(3)若m>n，则充分反应后，量筒内所体的体积为　　　　　 mL。

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11．①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为　　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③对比 ①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42－按氧化性由强到弱顺序排列　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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10．已知氧化亚铜与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。现将一定量的氢气在加热条件下通过一定量的氧化铜，为了检验残留物质的成分，下列实验得出的结论正确的是(　 )

A.加入稀H2SO4充分反应后溶液呈现蓝色，说明残留物中一定混有氧化亚铜

B.加入稀H2SO4充分反应后有红色沉淀物，说明残留物中一定混有氧化亚铜

C.加入稀HNO3充分反应后有无色气体产生，说明残留物中一定混有单质铜

D.加入稀HNO3充分反应后溶液呈现蓝色，不能说明残留物中是否混有氧化铜

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9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　 )

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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8．向50mL 18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　 )

A．小于0.45mol　　　　　　　　　　B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.9mol之间　　　　　 D．大于0.45mol

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7．已知：2FeCl2+Cl2=2FeCl3， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要氧化除去I－而Fe2+和Cl－不反应，可加入的试剂是　 ( 　　)

　　　 A．Cl2　　　　　 B．KMnO4　　　　 C．FeCl3　　　　 D．HCl

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6．2004年4月25日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球--科学发展。”下列行为中不符合这一主题是(　 )

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率

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