铁及其化合物在日常生活.生产中应用广泛．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．请回答下列问题:(1)已知:①Fe2O3+3CO(g)△H=+489.0kJ•mol

分析 氯气与铁反应生成三氯化铁，冷却得到三氯化铁固体，尾气中含有氯气，用氯化亚铁溶液吸收得到氯化铁溶液，把氯化铁固体溶于吸收液得到浓氯化铁溶液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠溶液，次氯酸钠具有强氧化性，与氯化铁溶液反应生成Na2FeO4，然后向该溶液中加饱和的KOH溶液，析出固体K2FeO4．
（1）依据热化学方程式 和盖斯定律计算分析判断；
（2）从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2，与吸收剂X反应生成FeCl3溶液；
（3）“84消毒液”的有效成分为NaClO，与FeCl3反应生成FeO42-；
（4）从难溶电解质的沉淀转化的角度分析；根据方程式中物质之间的转化关系计算；
（5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，放电时为原电池，Zn在负极失电子生成氢氧化锌．

解答 解：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
由盖斯定律①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1，故答案为：-28.5；
（2）通过工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2，与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液，则吸收剂X应是FeCl2溶液，
故答案为：FeCl2；
（3）“84消毒液”的有效成分为NaClO，与FeCl3反应生成FeO42-、次氯酸钠被还原为氯离子，则反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）根据反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH可知，反应生成溶解度更小的物质，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）；
已知2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，
则 3NaClO～2Na2FeO4～2K2FeO4，
  3×74.5                           2×396
   m                                 206.25t×96%
则m=3×74.5×206.25t×962×396" role="presentation">3×74.5×206.25t×962×396=55.875t；
故答案为：＜；55.875；
（5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，放电时为原电池，Zn在负极失电子生成氢氧化锌，则负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；
故答案为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2．

点评 本题考查了物质的制备流程的理解应用、实验基本操作、物质性质的分析应用、反应热的计算、电极方程式的书写等，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．

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