温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，

1.

(2018·江苏模拟) 温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)  ΔH＜0。实验测得：v正＝v(H2)消耗＝v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2 (HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（   ）

容器

物质的起始浓度（mol·L－1）

物质的平衡浓度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

Ⅰ（恒容）

0.1

0.1

0

c(I2)＝0.07 mol·L－1

Ⅱ（恒压）

0

0

0.6

A . 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3 B . 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)＞3c(HI，容器Ⅰ) C . 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝ 成立 D . 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时ν正＞ν逆

【知识点】

能力提升 变式训练 拓展培优 换一批

2.

Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是（ ）

A . 反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0 B . Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1 C . 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19% D . 400 ℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0 mol·L－1 ， 平衡常数K=

3.

在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0，在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 ( V% ) 如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A . 表示CH3CH2OH组分的曲线是IV B . 图中曲线交点a、b 对应的上述反应平衡常数Ka > Kb C . 图中曲线交点a 对应的 CO2 转化率为 40% D . 若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙

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