84消毒液是生活中常用的一种消毒液，实验小组对其进行研究。【查阅资料】Ⅰ、84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）。Ⅱ、消毒原理是使菌体蛋白质变性，变性程度

发布时间：2024-11-13 09:51

题型：科学探究题难度：0.65 引用次数：151 题号：12179653

84消毒液是生活中常用的一种消毒液，实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
Ⅰ、 84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）。
Ⅱ、消毒原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒效果越好。鸡蛋清中的蛋白质变性时变为白色固体。
Ⅲ、ORP指漂白能力，ORP数值越大，漂白能力越强。
【进行实验】
实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表。

序号1-11-21-31-4实验
操作

实验现象液体表面产生大量气泡，无其他现象液体中产生大量白色固体液体中产生少量白色固体液体中产生极少量白色固体

实验2：探究影响84消毒液漂白性的因素

【反思与评价】综合考虑实验2的探究过程，回答下列问题：
（1）实验2-1设计中

_____

（填“有”或“无”）光照。实验2-2的中最好将温度控制在

_____

。
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为

_____

。
（2）实验1的目的是

_____

。
（3）实验2-1得出的结论是

_____

。
（4）由2-2能否得出光照是影响84消毒液漂白性的因素之一，请说明理由

_____

。

更新时间：2021/01/23 12:33:57 |

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【推荐1】小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。
【提出问题】该淡黄色固体的化学成份是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是

_____

（填“方案一”或“方案二”），理由是

_____

。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH），确定该淡黄色粉末为过氧化钠（Na2O2）。
小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：
A．该气体是CO2 B．该气体是O2 C．该气体是H2
①同学们首先一致认为上述假设中的

_____

（填“A”或“B”或“C”）肯定不合理，理由是

_____

。
②通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的

_____

（填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。
③同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验检验，验证了上述分析的合理性：

他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管

_____

（填“a”或“b”）处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。
④小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学表达式：

_____

。
⑤小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的

_____

（填“A”或“B”），否则测量结果会

_____

（填“偏大”或“偏小”）。
【交流与反思】
下列关于Na2O2说法不正确的是

_____

（填字母序号）。
a．Na2O2中氧元素的化合价是﹣2价
b．Na2O2必须密封保存
c．Na2O2着火后可用水扑灭

【推荐2】“84消毒液”是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的高效消毒剂，具有漂白杀菌、消毒功效。某化学小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】1．NaClO不稳定，易与空气中H2O、CO2反应生成HClO。
2．NaClO、HClO都具有漂白、杀菌消毒功效，能使红色的品红溶液褪色。
3．“84消毒液”杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
探究一久置的“84消毒液”是否变质
(1)请你帮助小组的同学们设计实验：

实验操作实验现象实验结论______。______。该消毒液已经完全失效

探究二“84消毒液”中有效氯含量的稳定性
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：

存放时间/h不同温度下，有效氯存留率60℃70℃80℃90℃0100%100%100%100%3.0…………94.66%88.05%6.0……96.66%89.67%74.69%12.0……93.32%82.62%……20.094.75%………………20.092.99%………………

(2)次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为

______

。
(3)分析表中数据，在其他条件不变时，0.5%的“84消毒液”有效氯存留率受温度和时间影响的变化趋势是

______

。因此，保存“84消毒液”应注意的问题是

______

。
(4)洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，反应的化学方程式：。则X的化学式为

______

。

【推荐3】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品种领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂（硅酸镁不溶于水）。某化学课外兴趣小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；双氧水可用于供氧、消毒和漂白
Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
【分析推理】（1）Na2CO3中碳元素的化合价是

_____

。
（2）根据资料可知：过碳酸钠的用途不合理的是

_____

。
A　鱼池供氧剂B　消毒剂C　干燥剂D　漂白剂
（3）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中

_____

有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
（4）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是

_____

。
【实验探究】过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=×100%
（5）为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）

①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到