【工业上生产硫酸最重要的一步是SO2的催化氧化，反应原理如下：2SO2（g）+O2（g）催化剂2SO3（g）△H=

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问题描述：

工业上生产硫酸最重要的一步是SO2的催化氧化，反应原理如下：2SO2（g）+O2（g）催化剂

2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某学生为了模拟上述实验，在体积为10L的密闭容器中充入一定量的SO2与O2并用气体传感器测得不同时刻的SO2与O2的浓度如下表：

时间/min024681012

c（SO2）/mol•L-10.040.0240.0120.0060.0040.0020.002c（O2）/mol•L-10.040.0320.0260.0230.0220.0210.021

试回答：（1）该反应前2min内的平均反应速率υ（O2）=___；

（2）上述反应的平衡常数的表达式为K=___；

（3）上述反应达到平衡时，放出的热量为___kJ；

（4）为了提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是___（填字母）；

a．在容积不变的情况下充入SO2 b．使用更高效的催化剂

c．在容积不变的情况下充入0.2molSO2和0.2molO2 d．升高温度

（5）硫酸工业的尾气是主要大气污染物，有人欲设计利用SO2分解生成S和O2的方法除去SO2，已知：SO2（g）=S（s）+O2（g）△H>0、△S<0，试判断此反应___（填“能”或“不能”）自发进行，其依据是___．

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