锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程（图1）回答有关问题．Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a．菱锌矿的主要成

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问题描述：

锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据以下工业生产流程（图1）回答有关问题．

Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；

b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．

（1）②中使用的氧化剂最好是下列的___（选填字母代号）．

A．Cl2B．浓HNO3C．KMnO4D．H2O2

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___（选填①、②、③、⑤）．

（3）写出步骤②加入氧化剂反应的离子方程式___．

（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：___．

Ⅱ、BaS溶液的制备：（图2）

有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1

C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1

Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1

（5）若BaSO与煤粉（主要成份是碳）煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：___．

Ⅲ、制取锌钡白：

（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___．

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