人教初中化学九下《11课题1生活中常见的盐》word教案 (11)

小知识内容11: 超级简单的数学题：1+1=？答案是：两个好朋友！ #生活乐趣# #日常生活趣事# #日常生活笑话# #每日幽默段子#

课题 1生活中常有的盐第课时1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途.2.初步学会判断碳酸根离子的方法.3.认识复分解反响的看法.1.经过指导学生阅读,让学生学会运用比较、概括、概括的方法获取化学知识.2.经过对碳酸根离子检验的研究,培养学生的着手能力、观察能力和解析能力.1.培养学生慎重求实的科学态度和创新合作精神.2.充分认识到生活中各处有化学 ,认识我国科学家侯德榜作出的优异贡献 ,从而激发爱国热情和学习激情 .【重点】1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质和用途.2.碳酸根离子的检验方法.【难点】碳酸根离子检验方法的研究.【教师准备】仪器 :试管、带导管的单孔橡皮塞等.药品 :氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液等 .【学生准备】多渠道收集四方面的资料:①平常生活中 ,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物. ②食盐与人体健康的关系. ③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常有的盐在平常生活及工农业生产中的用途. ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况 ,居住地的碳酸钙的含量怎样?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?导入一 :【显现】显现图片 :【资料】四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道.大洋网 -广州日报2010 年 10 月 11 日报道 :昨天夜晚 ,四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人提心吊胆.检测显示 ,1 公斤面条含10.8 克亚硝酸盐,1 公斤烫饭含 11.3 克亚硝酸盐 ,1 公斤泡菜含 8.41 克亚硝酸盐 .声威专家表露 ,2~3 克亚硝酸盐足以令一个成人致命 ,这顿早餐可谓剧毒宴 .酒店错将工业用盐看作了食盐 .【提问】食盐和盐是同一物质吗 ?导入二 :【资料】在古罗马表示富饶与贫穷,不看拥有黄金的多少,而是比藏有盐粒的数量,被历,史上称为食盐钱币时代 .我国的西藏过去也使用过盐巴钱币 .为了换取生活必要的一小块盐巴需要付出昂贵的代价 .贵州解放前只有少许人家吃得起吊盐 (吃完饭今后 ,用舌头在悬挂着的盐块上舔一下 ),可见当时食盐的名贵 .导入三 :【故事】从前有一个国王,他很喜欢吃糖 ,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃 ?”厨师说 :“这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖 ,严禁吃盐 .过了一段时间后 ,他发现他的公民个个都愁眉不展的 ,而且有好多人出现了不一样的症状 ,于是他不得不取消了这项命令 .[过渡语 ] 开门七件事 :柴、米、油、盐、酱、醋、茶 ,这里的“盐”指的是食盐 ,化学名称是氯化钠 .一、氯化钠思路一【板书】一、氯化钠【提问】氯化钠有哪些性质?指导学生阅读教材72~73 页 ,尔后完成下面表格:氯化钠化学式俗称主要用途在自然界的分布【显现】食盐的用途及分布.【谈论】怎样从海水中获取食盐?【交流显现】(1)食盐的物理性质:白色固体 ,易溶于水 .(2)食盐的用途 :①医疗上 ,配制生理盐水(100 g 生理盐水中含有0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等.②农业上 ,用 10%~16%的氯化钠溶液来选种.③食品业 ,用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,使这些食品风味独到,还延伸保质期.④工上 :重要的化工原料.⑤交通上 :将化撒在雪上,可使路面雪消融,减少事故的生.(3)存在 :海、湖、井、岩等.【教点】硝酸工用,色状和食相似,食会令人中毒.[ 意 ]教在授课中要引学生从化的溶解度受温度影响的情况解析怎样,获取的食含有多的,怎样提食是研究活中重点探教活【渡】什么国王取消了严禁吃的命令 ?因食是生活的必要品 , 是人体健康离不开的必物品 .【交流】前部署同学家中的食行“ 与察” .(1)在家中察食的色、状.(2)品食的味道.(3)取一匙食分投放在冷水和水中 ,察食溶解的快慢 .(4)食的用途好多 ,同学通、刊或上网认识食的用途 ,并以“食的妙用” 制料卡片 .(5)通此次食用途的认识 , 你知的累有哪些新的启 .【板】一、化【活】依照学生所到的食的用途 ,引学生化在医、、食品、工和交通等方面的用途 .1.化的用途投影片 :化的用途 .【介】食在生活中的妙用:(1)沐浴 ,在水中加入少许食,可使皮肤健.(2)花插入稀水中,可多天不凋.(3)新的玻璃器皿,用食擦一下 ,不易破裂 .(4)洗有色的衣服,先用 5%的食水浸泡 10 分,尔后再洗 ,不掉色 .(5)器生也许出黑点,用食能够擦掉.(6)食有毒物 ,喝一些食水能够起解毒作用.⋯⋯2.化的生理作用【解】食是重要的味品.人食用的化大部分以离子形式存在于体液中 . 离子可持胞内外正常的水分别布 , 促胞内外物交 . 离子是胃液的主要成分 ,有促生酸、帮助消化、增食欲的作用 .充食可充出汗、排尿等排出的化 .需注意的是不能够期量食用食,而离子入少会使离子入血液,使血液稠,皮肤黄 .3.化的分布【提出】同学知道哪些地方藏有大量的化 ?4.食的制取【提】你想知道怎样从海水中提取食? (1)播放像 :海水晒 .提取自然界中的化 :取海水、湖、井中的水 , 先蒸其中的水分 ,达到和再蒸 ,食就会析出 . 制得的食中含有好多 ,又叫粗 . 投影片 :田 .学生活意显现自己的料激学生的表欲望 .卡片 ,自己所培养学生通认识到的食的自己熟悉用途 .的方式取【整理、】适用信息的( 1)医上:配制生能力 , 自主学理水 (100 g生.理水中含有g 医用化 )、用学生学会水消毒和漱口、整理的等 .方法 .(2)上:用食是学生10%~16% 的化特别熟悉的溶液来种 .物 , 学生( 3)食品:用食在自己熟悉腌蔬菜、、肉、的生活情况蛋等 ,使些食品中学化学 ,味独到 ,延理解化学与保期 .平常生活的( 4)工上:重要的亲近关系 .解化工原料 .决生活中有( 5)交通上:将化关的撒在雪上 , 可使,能够激路面雪消融,减学生学化少事故的生 .学的极性 ,认识食在平常触学生的生活中的一些妙求知欲 ,使学用 .生感觉学有所用 .聆听解 .学生认识化重要的生理作用 .学生看思虑、回使学生养成答 :自然界中的海看、思虑的水、湖、井、学 ,增中藏有大学生的理量的化 .解、能力 .看像、片,取新的知.通多媒体演示使学生亲自领悟化学和生的亲近系 .从海水中获取食究的 . 思路二观看录像,认识工业制食盐的大概过程 .激发学生的研究欲 ,认识食盐的几种制取方法 .你想知道工业上是怎样制食盐的吗?(2)播放录像 :工业制食盐的过程.二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙思路一[过渡语 ]刚刚我们显现的盐中,除氯化钠外 ,还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,它们也是常有的盐 ,我们就一起来学习这些盐.【显现】碳酸钙的用途.【交流】大理石的主要成分是碳酸钙,是重要的建筑资料.能够作为补钙剂 .指导学生阅读教材 73~74 页内容 ,尔后完成表格 :碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称主要用途【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 Na2CO3NaHCO3CaCO3纯碱、苏石灰石、俗称小苏打大理石的打主要成分主要用玻璃、造焙制糕纸、纺织、点、治疗建筑资料途冲洗剂胃酸过多[设计妄图 ]用丰富的实质素材让学生感知熟悉的对象,进一步激发学生学习的兴趣 .【研究实验】学生自选药品研究碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反响,把现象填入下面表格中 .实验步骤第一组第二组第三组碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙向三种物质中分别滴入稀盐酸,观察现象把产生的气体通入澄清石灰水,观察现象【学生活动】教师指导学生写出上述各物质间的反响方程式.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑[设计妄图 ]向学生浸透实验是学习化学的重要方法的思想.培养着手能力和合作精神 .【学生谈论】(1)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反响有什么共同特点?(2)怎样检验碳酸根离子?【交流】碳酸盐的检验方法:取样品于试管中,加入合适的稀盐酸的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此样品为碳酸盐.【学生活动】请学生设计一个实考据明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐【教师演示】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反响.【现象】试管里出现白色积淀.,如有气体生成,把生成.【解析】碳酸钠与氢氧化钙反响,生成一种难溶物:Na2 CO3+Ca(OH)2CaCO3 +2NaOH.【谈论】以下化学反响中的生成物和反响物的物质种类.Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHCaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl NaCl+H2CO3【提问】观察产物的组成离子与反响物的离子,有何特点 ?组成产物的离子来自哪里?【学生思虑、交流、回答】产物都是由两种反响物的阴、阳离子互换后获取的.【板书】三、复分解反响:两种化合物互相互换成分,生成别的两种化合物的反响,叫做复分解反响 .【练习】判断以下反响的种类:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2OFe+2HCl FeCl2+H2↑H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OFe+CuSO4Cu+FeSO4【提示】[设计妄图]学生鉴别练习拓展学生思想,注意提示学生不要把置换反响也认为是成分的互换,把所学知识和生活实质相联系 ,解决本责问题..思路二[过渡语 ]生活中的盐除了食盐氯化钠外,还有碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等.【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【显现】向学生显现三种盐的样品.让学生观察碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,简述其外观及性质 .【集体交流】各组代表报告互相交流的情况.(教师作必要的补充,恩赐合适的谈论 )【指导阅读】指导学生阅读教材73~74 页内容 ,交流教材的文字、图片等信息资料.整理资料 ,完成下表 .氯化钠碳酸钠碳酸氢碳酸钙钠化学式主要用途组成上的共同点平常生活中所说的盐是结论指;化学中所说的盐是指.【教师】教师巡回指导 ,认识情况 ,发现问题 ,点拨补充 .【板书】碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学Na2CO3NaHCO3CaCO3式俗称纯碱、苏小苏打石灰石、打大理石的主要成分主要玻璃、造焙制糕纸、纺织、点、治疗建筑资料用途冲洗剂胃酸过多【交流】各组代表报告交流整理后的资料;其他学生能够补充、修正 ;教师恩赐提示、补充、谈论 .:【引入】学生板演实验室制取二氧化碳的反响原理CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑【提问】显现一瓶纯碱 ,我们要知道纯碱中可否含碳酸根离子,应采用什么方法 ?【演示实验】(1)将 0.5 g 碳酸钠放入试管 ,并加入 2 mL 稀盐酸 ,将生成的气体通入澄清的石灰水.(2)用碳酸氢钠代替碳酸钠,重复上述实验 .【学生思虑】实验中 ,澄清的石灰水变浑浊,说明什么问题 ?【交流】碳酸钠碳酸氢钠出现大量气泡,反响迅速,出现现象澄清石灰水变浑大量气泡,澄清浊石灰水变浑浊解析生成二氧化碳生成二氧化碳【指导】指导学生板演上述两个反响的化学方程式.【提问】上述三个反响有何共同点?怎样检验某种物质中可否含碳酸根离子?【学生实验】检验水垢中可否含碳酸根离子:将少许水垢放入试管中 ,并加入 5 mL 稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象 .;总结检验的方法 :用稀盐酸和澄清的石【观察、解析】解析水垢中可否含碳酸根离子灰水 .【表达】在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反响的这一组实验中,相同的反应物是稀盐酸 ,称为这组实验的恒量;不一样的反响物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,我们称为这组实验的变量 .(可板书注明 )CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑【提问】你所知道的酸除盐酸外 ,还有哪些酸 ?【举例】稀硫酸、醋酸、柠檬酸等 .【提问】上面一组实验 (三个实验 )中为相同的酸与不一样的盐反响,那么相同的盐能与不同的酸反响吗 ?请设计实考据明 .【学生实验】(1)将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水.(2)将柠檬的汁挤出 ,代替醋做上述实验 .【观察、解析】澄清的石灰水变浑浊,说明不一样的酸也能与相同的盐发生反响.【提问】上述实验中 ,哪些反响物为恒量,哪些反响物为变量?(指导学生注明 )恒量变量Na2CO3+醋酸Na2CO3醋酸Na2CO3+柠檬酸Na2CO3柠檬酸【总结】相同的含碳酸根离子的盐能与不一样的酸反响.[设计妄图 ] 经过详尽实验让学生去感知、体验、比较,加深对正确知识的印象,纠正错误认识 ,完成新知识的理解 .【设问】解析上述反响 ,从单质、化合物的角度以及生成物与反响物的结构关系谈论各反响的共同点 ..【学生谈论总结】都是化合物间互相互换成分生成别的两种化合物的反响【概括】复分解反响的看法、一般形式与特点.【讲解并板书】三、复分解反响 :两种化合物互相互换成分,生成别的两种化合物的反应.特点 :AB+CD AD+CB.【提问】酸和碱作用生成盐和水的反响可否也属于复分解反响?为何 ?【学生谈论总结】属于复分解反响 .由于这类反响吻合复分解反响的看法.【教师举例】HCl+NaOH NaCl+H2O,在这个反响中+与--+ ,H OH 结合生成 H2O,Cl 与 Na结合生成 NaCl.【拓展延伸】亚硝酸钠是一种工业用盐 ,它有毒、有咸味 ,外观与食盐相似 .人若误食会引起中毒 ,危害人体健康 ,甚至致人死亡 .亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性.若是让你来鉴别亚硝酸钠和食盐,你能设计实验方案差别吗 ?方法 1:取少许溶于水 ,测量溶液的 pH,显碱性的是亚硝酸钠 .方法 2:取酚酞溶液分别加入亚硝酸钠和氯化钠溶液中,变浅红色的为亚硝酸钠溶液,不变色的是氯化钠溶液 .盐1.第 24 届国际制作面包点心相关产业展于2015 年 2月 18 日至 21 日张开 ,制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是()32CO3解析 :制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,其化学式为 NaHCO32.(苏州中考 ) 以下相关纯碱的说法正确的选项是().应选 A.A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取 ,又可用“侯氏结合制碱法”生产D.纯碱中含有的少许小苏打能够用稀盐酸除掉解析 :纯碱易溶于水 ;纯碱是碳酸钠的俗称 ,是由钠离子和碳酸根离子组成的 ,属于盐 ;纯碱既可从内陆盐湖提取 ,又可用“侯氏结合制碱法”生产 ;纯碱、小苏打均能与稀盐酸反响 ,不仅能把杂质除掉 ,也会把原物质除掉 ,不吻合除杂原则 .应选 C.3.(齐齐哈尔中考)相关酸、碱、盐的说法错误的选项是()A.工业上常用稀硫酸除铁锈B.水壶中的水垢常用食盐水来冲刷C.炉具干净剂中的氢氧化钠拥有强烈的腐化性D.碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、冲洗剂的生产解析 :硫酸能和氧化铁反响生成硫酸铁和水,所以工业上常用稀硫酸除铁锈;水垢的主要成分是碳酸钙 ,碳酸钙不能够和食盐水反响 ,所以不能够用食盐水来冲刷水垢 ,能够用食醋冲刷 ;氢氧化钠拥有强烈的腐化性 ;碳酸钠俗称纯碱 ,常用于玻璃、造纸、冲洗剂的生产 .应选 B.4.(钦州中考 ) 端午节 ,各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫黄、吃灰水粽等民俗.制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾.回答以下问题(1)硫黄、碳酸钾分别属于:、(选填“单质” 、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐” ).(2)向盛有少许灰水的试管中滴加稀盐酸(3)向盛有少许灰水的试管中滴加澄清石灰水,可观察到的现象为,反响的化学方程式为..解析 :(1) 硫黄是由同种元素组成的纯净物,属于单质,碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;(2)碳酸钾和稀盐酸反响会生成氯化钾、二氧化碳和水,所以可观察到的现象为:有气泡产生;(3)碳酸钾和氢氧化钙会生成碳酸钙积淀和氢氧化钾,化学方程式为:Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓ +2KOH.故答案为 :(1)单质 ;盐(2)有气泡产生(3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓ +2KOH5.(福州中考 )某碳酸钠样品中混有少许氯化钠 ,依照以下列图信息计算该样品中碳酸钠的质量分数 .(计算结果精确到 0.1%)反响的化学方程式:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓ +2NaCl.解析 :本题观察关于杂质的计算.故答案为 :设该样品中碳酸钠的质量为x.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓ +2NaCl106100x 5.0 g=,x=5.3 g.样品中碳酸钠的质量分数为× 100%≈ 70.7%.答 : 该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%.课题1生活中常有的盐第1课时一、氯化钠化学式俗称物理性质氯化钠NaCl食盐白色固体 ,易溶于水主要用途药用、农业选种、工业原料二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学Na2CO3NaHCO3CaCO3式纯碱、苏石灰石、俗称小苏打大理石的打主要成分化学性质 : CaCO3+2HCl Na2CO3+2HCl主要玻璃、造焙制糕纸、纺织、点、治疗建筑资料用途冲洗剂胃酸过多CaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+CO↑ +H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNaHCO3+HCl NaCl+CO2↑ +H2O碳酸盐的检验 :取样→滴加盐酸→将产生的无色气体通入澄清石灰水 ,石灰水变浑浊→证明样品中含有碳酸根 .三、复分解反响两种化合物互相互换成分,生成别的两种化合物的反响.一、教材作业【必做题】教材第 78 页练习与应用的1、 4 题 .【选做题】教材第 78 页练习与应用的5、 6 题 .二、课后作业【基础牢固】1.食盐是我们平常生活中常用的物质.以下相关食盐用途的说法中正确的选项是()A.用加碘食盐配制生理盐水B.用食盐水除铁锈C.用食盐水腌制咸鸭蛋D.用食盐代替小苏打蒸馒头2.( 北京中考 ) 已知 :Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑ +H2O.以下列图像表示必然质量的Ca( HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中 CaCO3不分解 ),其中不正确的选项是()3.生活中常有的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等 .其中食盐的主要成分是,它广泛存在于海水、盐湖中 ;碳酸钠俗称或,白色粉末 ,溶于水 ,溶液呈碱性 ,能使酚酞变色,可用于中和面团发酵产生的酸,广泛用于玻璃、造纸和冲洗剂等的生产 ;碳酸氢钠俗称,白色粉末 ,溶于水 ,溶液呈弱碱性 ,可用于焙制糕点 ,医疗上也可用于治疗胃酸过多;碳酸钙是等的主要成分 ,纯净的碳酸钙是色固体 ,溶于水 ,可用作建筑资料 ,也可作补钙剂 .4.由中央电视台节目主持人李咏主持的《好运52》你喜欢看吗 ?现在就请你身临其境 ,积极参与进来吧 ,下面请你依照李咏设置的问题,用物质的化学式填空 .① 它不是碱但俗名中却有“碱”字,能够用它来发面蒸馒头,也能够制冲洗剂 ,它是.② 医疗上常常用来配制生理盐水,平常生活中又可用来调味的是.【能力提升】5.食盐和纯碱是家庭厨房中常有的物品.请分别采用酸、碱、盐三种不一样类其他物质作试剂,差别这两种物质 (用三个化学方程式表示).(1).(2).(3).6.( 红河中考 )化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时,发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞,针对这一现象 ,该小组同学对这瓶溶液进行了以下研究 : 【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液可否变质 ?若变质 ,变质程度怎样 ?【查阅资料】a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反响.b.氯化钡溶液呈中性 ,碳酸钠溶液呈碱性 ,两者能发生以下化学反响 :BaCl2+Na2CO3BaCO3↓ +2NaCl【作出猜想】猜想一 :该溶液没有变质,溶质是 NaOH;猜想二 :该溶液完满变质,溶质是 Na2CO3;猜想三 :该溶液部分变质 ,溶质是.【实验考据】(1)为考据该溶液可否变质 ,小军和小华分别进行以下实验 :① 小军取少许该溶液于试管中,滴加酚酞试液 ,溶液变红 ,于是得出“该溶液没有变质” 的结论 .② 小华取少许该溶液于试管中,滴加稀盐酸 ,观察到,得出“该溶液已变质”的结论 .你认为的结论正确 .(2)为考据该溶液的变质程度,小丽进行了以下实验 :取少许该溶液于试管中 ,加入过分的氯化钡溶液,产生白色积淀 ,过滤后 ,在滤液中滴加酚酞试液,溶液变红 ,证明猜想三(填“成立”或“不成立”).若是将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液 ,不能够得出相同的结论,原因是(合理即可 ).【交流反思】氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示 ),所以 ,氢氧化钠应保存 .【拓展研究】7.实验课上 ,老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种 ,从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种,让实验小组同学进行鉴别.相关资料 :①淀粉 :难溶于水 .②碘:难溶于水 ;高锰酸钾 :易溶于水 ,其水溶液呈紫红色.③碳酸钠、碳酸氢钠 :均易溶于水 ,水溶液均呈碱性;均能与澄清石灰水反响,有浑浊现象 ;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热简单发生分解,反响的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ .(1)实验小组同学实验考据过程以下,请填写相关内容.实验步骤 :①取四支试管 ,分别加入少许四种固体,再加入合适蒸馏水,振荡 .②向无色溶液的三支试管中分别滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象 .③另取两支试管 ,分别加入少许未被检验出的两种白色固体,再分别加入.实验现象 :①固体均溶解 ,一支试管内溶液呈紫红色,其他三支试管内溶液均为无色 .②.③一支试管内出现浑浊,一支试管中无明显现象 .实验结论 :①紫黑色固体是,白色固体必然不是.②白色固体之一是 :食盐 .③.(2)经过上述实验过程,还有一种白色固体不能够确定,请你设计检验第三种白色固体的实验方案.【答案与解析】1.C(解析 :生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液 ,氯化钠可用于配制生理盐水 ,加碘食盐中含有碘酸钾等其他物质 ,不能够用于配制生理盐水 .铁锈的主要成分是氧化铁 ,不与食盐水反响 ,不能够用食盐水除铁锈 .用食盐水能够腌制咸鸭蛋 .碳酸氢钠自己受热易分解 ,同时由于是碳酸氢盐 ,遇到酸能反响生成二氧化碳气体 ,使馒头松懈多孔 ,食盐不拥有上述性质 .应选 C.)2.C(解析 :加热碳酸氢钙反响后生成碳酸钙、二氧化碳和水 ,固体质量减少 ,当碳酸氢钙完满反响后 ,质量不再变化 ;化学反响前后 ,碳元素的质量不变 ;加热碳酸氢钙时 ,达到分解温度才开始分解 ,反响开始后 ,碳酸钙的质量分数增大 ,但当碳酸氢钙完满分解后 ,碳酸钙的质量分数不再变化 ;加热碳酸氢钙时 ,达到分解温度才开始分解 ,反响开始后 ,二氧化碳的体积增大 ,但当碳酸氢钙完满分解后 ,二氧化碳气体体积不再变化 .应选 C.)3.氯化钠 ;纯碱 ;苏打 ;易 ;红 ;小苏打 ;易 ;石灰石 ;白 ;难 (解析 :食盐的主要成分是氯化钠 ;碳酸钠俗称纯碱或苏打,白色,易溶于水,溶液呈碱性,故名纯碱,它可使酚酞变红,可与酸发生反响,并广泛用于玻璃、造纸和冲洗剂等的生产 ;碳酸氢钠俗称小苏打 ,白色 ,易溶于水 ,也可与酸发生反响 ,生成二氧化碳,故可用于治疗胃酸过多;碳酸钙是大理石、石灰石等物质的主要成分,纯净的碳酸钙难溶于水,白色 ,故常用作建筑资料,其含有钙元素 ,可与胃酸的主要成分盐酸反响生成可溶性的氯化钙,可被人吸取 ,常用作补钙剂 .)4. ①Na 2CO3②NaCl5.( 1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)Na2 CO3 +Ca(OH)2CaCO3↓ +2NaOH (3)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓ +2NaCl( 解析 :(1) 碳酸钠会与盐酸反响生成二氧化碳,氯化钠不会与盐酸反响 ,现象不一样 ,能够鉴别 .(2)碳酸钠和氢氧化钙反响会生成碳酸钙积淀,氯化钠不会与氢氧化钙反响 ,现象不一样 ,能够鉴别 .( 3)氯化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙积淀,氯化钠不会与氯化钙反响 ,现象不一样 .)6.【作出猜想】 NaOH 和 Na2CO3【实验考据】(1)②有气泡产生小华(2)成立 ;Ba(OH)2与 Na2CO3反响会生成 NaOH,搅乱对原 NaOH 的检测【交流反思】 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;密封7.( 1)实验步骤 :③澄清石灰水实验现象;② 一支试管无明显变化,另两支试管中溶液变红实验结论 :①KMnO 4;淀粉和碳酸钙③ 白色固体之一是:氢氧化钠(2)取试管加入少许此白色固体 ,将试管固定在铁架台上,塞紧带导管的胶塞,并把导管伸入澄清石灰水中,加热试管 .若澄清石灰水变浑浊 ,则此白色固体为碳酸氢钠 ;若澄清石灰水无明显变化 ,则为碳酸钠 .(解析 :(1) 固体均溶解 ,一支试管内溶液呈紫红色 ,其他三支试管内溶液均无色 ,所以紫黑色固体是高锰酸钾 ,白色固体必然不是淀粉和碳酸钙 ,由于淀粉和碳酸钙不溶于水 ;滴无色酚酞溶液 ,观察现象 :一支试管内无明显变化 ,另两支试管变红 ,必然有食盐 ;分别加入氢氧化钙溶液 ,能够检验出氢氧化钠 .(2)由于碳酸钠受热不分解 ,碳酸氢钠受热简单发生分解 ,所以碳酸氢钠和碳酸钠能够用加热的方法区分 .)本节课的导入在上一单元所学盐的看法的基础上,提示学生注意食盐和盐的差别,指出即使在生活中 ,人们常有的盐也不仅食盐一种,进一步印证盐类的看法,同时引出本课题主题——生活中常有的盐.从学生身边的事物出发,联系实质 ,学生既感觉平和,又感觉适用 ;课前 ,让学生多渠道收集资料,课中 ,让同学之间进行交流,调动学生学习的积极性.授课过程以学生自主学习为主,重视协作性学习与研究性学习相结合,个体学习与集体学习订交融 ,让学生成为真切意义上的学习主体.让学生经过实验研究,获取新的知识,用新知识来解决问题 ,使学生研究问题的能力与创新思想获取充分的发展.本节课中 ,碳酸根离子检验的研究关于一小部分学生来说还存在问题,如做碳酸钠与稀盐,酸反响的实验时,可能没先准备好澄清石灰水,这样就不能够很好地看到石灰水变浑浊的现象老师要巧妙地引导学生去解析原因,尔后确定实验的先后序次,这样就会让学生加深对所学知识的理解 ;别的 ,在学生书写化学方程式时,要对后进生加以引导,让学生在学习中领悟到学习的乐趣 ,让师生成为“学习共同体”.1.食盐的生理作用.成人体内所含钠离子的总量约为60 g,其中 80%存在于食盐是人们生活中所不能缺少的细胞外液 ,即在血浆和细胞间液中.氯离子也主要存在于细胞外液.钠离子和氯离子的生理功能主要有以下几点 :(1)保持细胞外液的浸透压。

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