过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：（1）已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H1=

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过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
回答下列问题：
（1）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=-286kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O2（l）△H2=-188kJ•mol-1
过氧化氢分解反应2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）的△H=

-196

-196

kJ•mol-1。
不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K（313K）

小于

小于

K（298K） （填＞、＜或=）。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

离子 加入量（mg•L-1） 分解率% 离子 加入量（mg•L-1） 分解率% 无 0 2 Fe3+ 1.0 15 Al3+ 10 2 Cu2+ 0.1 86 Zn2+ 10 10 Cr3+ 0.1 96

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是

Cr3+

Cr3+

。
贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为

B

B

（填标号）。
A．不锈钢B．纯铝C．黄铜D．铸铁
（3）过氧化氢的Ka1=2.24×10-12，H2O2的酸性

＞

＞

H2O （填＞、＜或=）。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是

pH升高，c（HO2-）增大，分解速率加快

pH升高，c（HO2-）增大，分解速率加快

：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是

H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小

H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小

。

【思考】（1）根据盖斯定律计算所求反应的焓变，根据过氧化氢分解反应的焓变分析温度对化学平衡常数的影响；
（2）根据表中数据分析，Cr3+加入量最少，H2O2的分解率最大，Al3+对H2O2分解的影响最小，贮运过氧化氢时，要求容器材质不能促进H2O2的分解；
（3）根据过氧化氢的Ka1和Kw比较，根据图象，pH增大，H2O2分解率增大，考虑到pH增大，溶液中c（HO2-）增大，促进H2O2的分解，相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低，考虑H2O2浓度越大，电离度越小。

【解答】解：（1）已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=-286kJ/mol，
                         ②H2（g）+O2（g）=H2O2（l）△H2=-188kJ/mol，
所求反应为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），反应可由①×2-2×②得到，根据盖斯定律，该反应的焓变为△H=2△H1-2△H2=-196kJ/mol，
过氧化氢分解反应为放热反应，温度升高不利于反应正向进行，所以化学平衡常数降低，所以不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K（313K）小于K（298K），
故答案为：-196；小于；
（2）根据表中数据分析，Cr3+加入量最少，H2O2的分解率最大，所以能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是Cr3+，
Al3+对H2O2分解的影响最小，贮运过氧化氢时，要求容器材质不能促进H2O2的分解，所以应选纯铝，
故答案为：Cr3+；B；
（3）根据过氧化氢的Ka1和Kw比较，过氧化氢的Ka1=2.24×10-12＞Kw，所以H2O2的酸性＞H2O，
根据图象，pH增大，H2O2分解率增大，考虑到pH增大，溶液中c（HO2-）增大，促进H2O2的分解，
过氧化氢浓度越大分解率越低，考虑H2O2浓度越大，电离度越小，
故答案为：＞；pH升高，c（HO2-）增大，分解速率加快；H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小。

【解读】本题考查过氧化氢的有关知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意外界因素对化学反应速率的影响，（4）③计算是该题的难点，题目难度中等。

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