河北省石家庄市辛集市2022

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河北省石家庄市辛集市2022-2023学年高二上学期期末教学

质量监测化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

L化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A.医学上的领餐透视，常用BaCO3做内服造影剂

B.工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极

C.空间站的“太阳翼''及光伏发电系统能将太阳能转化为电能

D.配制FeCI3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.N2的电子式：N==N

B.ZN+的最外层电子排布式：3s23p63d'0

2s2p

基态碳原子的最外层电子轨道表示式：^∣∣

C.tγ∣f∣

D.空间填充模型可以表示CH1分子，也可以表示CCL分子

3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中

国科学院院士张青莲教授曾主持测定了纲(“Jn)等9种元素相对原子质量的新值，被采

用为国际新标准。锢是第五周期InA族元素。下列说法正确的是

A.In与K处于同一周期B.北In的中子数与电子数的差值为66

C.碱性：In(OH)3<Al(OH)3D,原子半径：In>Al

4.室温时,在由水电离出的C(H+)=L0xl0-i3mo].L∣的无色溶液中,一定能大量共存的

离子组是

A.K+、Na+、HCO；、Cl-B.K+、Fe3+ʌBr.CI^

C.Na+、Cl->NOΛSO：D.Al3+.NH；、Cl∖SO?

5.已知可逆反应4NH3(g)+5θ2∙4NO+6H2O(g),下列叙述正确的是

A.反应达到化学平衡状态时，4VjE(OJ=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成XnlOlNo的同时消耗XmoINH3，则反应达到平衡状态

C.反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系：2丫正(阿3)=3丫正电0)

6.下图是用钉(RU)基催化剂催化CCh(g)和Hz(g)的反应的示意图，当反应生成46g液

态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是

A.图示中物质I、H、ΠI均为该反应的催化剂

B.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焰变

C.由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ∙molɪ

D.因使用钉基催化剂使反应CO2(g)+H2(g)=HCoOH(I)分两步进行

7.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)=10-6nκ>l∙L-ι的溶液

C.C(H+)水=C(OH-)水的溶液

D.常温下pH=2的盐酸与pH=I2的氨水等体积混合后的溶液

8.K、Kw,Ka、KSP分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积

常数，下列判断不正确的是

A.在500。(：、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变

B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同

C.室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),等浓度的HCN和CH3COOH溶液PH较小的为

CH3COOH

D.KSP与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关

9.某监测SCh含量的传感器工作原理如图所示(其中固体电解质允许CP-发生迁移)。

下列说法正确的是()

试卷第2页，共8页

SO2SO3

VQs电极

Pt电极

A.传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

B.传感器工作时，Pl电极上的电极反应式为：O2+4e+2H2θ=4OH∙

C.传感器工作时，O?一向负极移动

D.固体电解质可以用稀硫酸代替

10.下列有关实验的内容正确的是

A.可用碱式滴定管量取12.85mL的KMne)&溶液

B.实验室蒸储石油可用如图甲所示实验装置

C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D.配制50OmLO.4mol∕LNaCI溶液，必要的仪器如图乙所示

二、多选题

11.下列推论不正确的是

A.2SO2(g)+O2(g).2SO3(g)≠2SO2(g)+O2(g).2SO.(g)为放热反应，则SOa的

能量一定高于SO,的能量

B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)ΔH>0,则石墨比金刚石稳定

C.葡萄糖的燃烧热是2800kJ∙moL,则

^C6Hl,O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)ΔH=-1400kJ∙moΓ'

l

D.IOlkPaHt,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ∙mor,则碳的燃烧热为110.5KJ∕mol

三、单选题

12.下列离子方程式书写正确的是

+

A.氯水呈酸性：C12+H2O≠2H+C1-+C1O-

B.NaCN溶液呈碱性：CN-+H2O=HCN+OH∙

2+

C.NaHS溶液水解：HS+H2O≠S-+H3O

D.能用NECl溶液除铁锈的原因：NH;+H2O≠NH3∙H2O+H

四、多选题

13.已知P(A)=-IgC(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说

法不正确的是

05IO152025

P(S2^)

A.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

B.a点有ZnS沉淀生成

C.CUS和MnS共存的悬浊液中，c(二R=]0-2θ

c(Mn)

D.向CUS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S3)增大

五、单选题

14.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

Φls22s22p63s23p4②"2s22p63s23p301s22s22p3(4)ls22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③=②>①

试卷第4页，共8页

六、原理综合题

15.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)在微生物作用的条件下，NH；经过两步反应被氧化成NOL两步反应的能量变化示

反应过程

(第二步反应)

①第一步反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

②ImOlNH；(aq)全部氧化成N0；(叫)的热化学方程式是

(2)为研究不同条件对反应(∏)2N0(g)+Cb(g)藩B2ClNO(g)4H<0的影响，在恒温条

件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和O.ImolCb,IOmin时反应(∏)达到平衡。

3l1

测得IOmin内v(CINO)=7.5×lθ-mol∙L∙min-,则平衡后n(CI2)=mol,NO的转化

率α∣=。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率

a2aɪ(填“或“=")。

(3)2NO(g)+O2(g)⅛?>2N02(g)o在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同

压强(pi、P2)下温度变化的曲线(如图)。

'3

⅜

W

⅛

S

A∙

O

N

①比较pl、p2的大小关系：Plp2o

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是

七、实验题

16∙L某研究小组进行Mg(OH)2的沉淀溶解平衡的实验探究。

392

【查阅资料】25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×IO-,Ksp[Mg(OH)J=5.6×10-'

【制备试剂】向2支均盛有ImLO.lmol∕LMgCI2溶液的试管中分别加入2滴

2moI∕LNaOH溶液，制得等量Mg(OH),沉淀。

(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象、反应离子方程式。

试管编

加入试剂实验现象反应离子方程式

号

2滴°』mol/LFeCl,溶

I①___________②___________

液

4mL2mol/LNH&C1溶

II白色沉淀溶解，得无色溶液

液

(2)同学们猜想产生试管II中现象的主要原因有以下两种。

猜想1：NH；结合Mg(OH)2电离出的OH，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。

猜想2：O

(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中

加入VmL醋酸钺溶液(pH=7),另一支试管中加入WnLNH£1和氨水混合液(pH=8),

两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中(填“猜想1”或“猜想2”)正确。

∏.工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得

同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1：2o

离子殳换膜

(4)b电极反应式是,离子交换膜d为(填“阳''或"阴")离子交换

膜，产物丙为溶液(填“名称”)

III.某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

试卷第6页，共8页

弱电解质CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO1

K,=4.4×10^7

K,1.8×I0^51.3×10^'4.9×10^'°3.0×10'8

K2=4.7x10"

(5)下列反应可以发生的是(填标号)。

A.CH3COOH+Na2CO,=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH5COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaC10=Na2CO3+2HCIO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

八、填空题

17.工业制胆矶时，将粗制CUO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中

完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆机晶体。已知：pH≥9.6

时，Fe?+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pHN6.4时，CM+以CU(OH)2的形式完全沉淀；PH

接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：

(1)为除去溶液中的Fe?+,可先加入,(从下面四个选项选择)将Fe?+氧化为Fe3+,

反应的离子方程式为，然后加入适量的,(从下面四个选项选择)调节溶液

的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A.CuOB.Cl2C.Cu(OH)2D.H2O2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失CF+的目的，乙同学认为

可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积KSP=IXl0吗

CU(C)H)2的溶度积KSP=3xlO∙2o,通常残留在溶液中的离子浓度小于l×10⅛olLl时就认

为沉淀完全，设溶液中CUSO4的浓度为3mol∙LL则CU(OH)2开始沉淀时溶液的PH为

,Fe"完全沉淀时溶液的PH为,通过计算确定上述方案(填“可行”

或“不可行”)。

(3)pH=6,CUSo4溶液中由水电离出的C(H+)是。

九、元素或物质推断题

18.如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题:

(1)基态。原子的价层电子的轨道表示式为；基态p3+的价层电子排布式为。

(2)基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为。

(3)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为(用元素符号表

示)，第一电离能由大到小排序为(用元素符号表示)。

(4)g的单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，请用原子结构的知识解释火焰呈黄色的原因:

(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是(填元素符号)。

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.A

2.B

3.D

4.C

5.A

6.C

7.B

8.B

9.C

10.C

11.AD

12.D

13.BD

14.A

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