【研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．（1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采】

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问题描述：

研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．

（1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为___．

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：___．

（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．

①电源负极为___极（填A或B）：

②写出阴极室发生反应依次为：___、___；

（3）已知：

2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1

2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1

则反应NO2（g）+SO2 （g）⇌SO3 （g）+NO（g）的△H=___kJ•mol-1

一定条件下，将体积比为1：2的NO2（g）、SO2 （g）置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=___．

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