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考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）①根据盖斯定律计算焓变书写热化学方程式；
②根据三行式计算反应速率和转化率，v=，转化率=×100%；
③根据影响化学平衡移动的因素以及影响K的因素来回答即可；
（2）①根据已知反应物和生成物分析出另一种产物，再利用氧化还原配平法配平；图表分析温度升高，平衡状态氨气的物质的量增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应；
②根据信息：将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解可以得到二氧化钛来书写方程式；
③根据影响化学反应速率的因素和影响平衡的因素来回答．

解答： 解：（1）已知：a、N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
b、4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
c、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可以是：a+×b-×c得到，所以△H=180.5kJ/mol+×（-905kJ/mol）-×（-483.6kJ/mol）=-92.4kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；
②在2L密闭容器中投入1molN2和3molH2，平衡时，容器中氨气的体积分数是25%，设氮气的变化量是x，则
               N2+3H2?2NH3，
起始量（mol） 0.5   1.5  0
变化量（mol）  x    3x    2x
平衡量（mol）0.5-x 1.5-3x 2x
容器中氨气的体积分数是25%，得到
=25%，解得x=0.2mol/L，
N2的转化率=×100%=40%；则0～10min，NH3的平均速率为=0.04mol/（L?min）．
故答案为：0.04mol/（L?min）；40%；
③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，压强减小，平衡逆向移动，再达平衡时，N2的体积分数将增大，平衡常数只受温度的影响，温度不变，K不变，故答案为：增大；不变；
（2）①已知反应物是N2和H2O生成物有NH3，N2→NH3用氮元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，所以另一种产物为氧气，再根据氧化还原配平法配平方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2，图表分析温度升高，平衡状态氨气的物质的量增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，△H＞0；
故答案为：2N2+6H2O4NH3+3O2；＞；
②根据信息：将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解可以得到二氧化钛，即TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，故答案为：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl；
③A．适当升高温度，能提高其反应速率且平衡正移，故A正确；                           
B．将氨气液化分离，能减慢其反应速率且平衡正移，故B错误；   
C．增大反应物N2的浓度，能提高其反应速率且平衡正移，故C正确；                  
D．增大压强，能提高其反应速率且平衡逆向移动，故D错误；  
故选AC．

点评：本题涉及热化学中盖斯定律的应用以及化学反应速率、平衡的计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

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