硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol

对于喜酸性土壤的植物，可适量施用硫酸铵或硫酸钾。 #生活技巧# #园艺种植技巧# #园艺施肥技巧#

题型：解答题-实验探究题 难度：0.65 引用次数：207 题号：7472228

硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100mL溶液。
②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，写出发生反应的离子方程式：

____________________________________

。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入

____________

作为指示剂，继续滴定，当溶液

________________________

，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为

____________

%(保留1位小数)。
(2)①该实验中应该用

____________

式滴定管装K2Cr2O7标准溶液；
②开始时，滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡出现，则测定结果

____________

(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

_______________________

。

更新时间：2019/01/12 20:28:41 |

抱歉! 您未登录, 不能查看答案和解析点击登录

相似题推荐

【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是

___________

。
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是

___________

，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是

___________

。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是

___________

。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是

___________

。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：

___________

。

【推荐2】蛇纹石的主要成分是，同时还含有少量、FeO、NiO。以蛇纹石矿为原料生产高纯氧化镁的工艺流程如图所示：

已知：，氢硫酸()的，。
请回答下列问题：
(1)镍在元素周期表中位于

___________

。
(2)将蛇纹石矿预先粉碎的目的是

___________

。
(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式是

___________

。
(4)“氧化”过程中发现所用远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①“氧化”过程中放热，温度升高，加快了的分解速率、②

___________

；用

___________

溶液(填化学式)可以检验“氧化”过程已进行完全。
(5)“除铁”时加入碳酸钠的作用是

___________

，滤渣2的主要成分为

___________

(填化学式)。
(6)“沉镍”时，若恰好沉淀完全，保持 mol⋅L-1不变且保证不会从溶液逸出，应控制溶液中浓度不高于

___________

mol⋅L-1(已知离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全，用含a、b、c的代数式表示)。

【推荐3】以菱锌矿(主要含有ZnCO3，另含有少量CaO、FeO、CuO、SiO2等)为原料电解制Zn的流程如图所示。

\

一定条件下相关难溶物溶度积常数如下表：

物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CaF2 Ksp2.7×10-398.0×10-161.0×10-201.0×10-174.0×10-9

(1)“酸浸”菱锌矿时主要发生的反应方程式为

___________

。
(2)滤渣1的主要成分为

___________

(填化学式)。
(3)“氧化过滤”反应结束时所得滤渣2的化学成分只有Fe(OH)3，若在此工艺条件下，溶液中c(Cu2+)为0.01 mol/L，此时溶液pH的最大值为

___________

，pH最大时，溶液中c(Fe3+)=

___________

mol/L。
(4)“氧化过滤”时反应温度不宜过高，其原因为

___________

。
(5)“除杂过滤”时发生反应的离子方程式为

___________

。
(6)滤液4电解制锌的过程中，为了保持电解液成分的稳定性，除了保持H+浓度在一定范围内，还应该不断补充

___________

，其电解废液可与滤渣3反应，反应后所得溶液与滤液4合并，其目的为

___________

。

网址：硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol https://www.yuejiaxmz.com/news/view/238409

相关内容

15．亚硫酸钠在空气中易被氧化生成硫酸钠.现有ag亚硫酸钠样品.溶解后加入足量氯化钡溶液.可得干燥沉淀bg. (1)若亚硫酸钠未被氧化.b= a. (2)若亚硫酸钠全被氧化.b= a.——青夏教育精英家教网——
电渗析法处理厨房垃圾发酵液.同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA 表示乳酸分子.A
舟山农业硫酸锌厂家
新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主
醋酸钠的用途是什么？
硫酸灼伤如何应急处理
二氧化硫可作为食品防腐剂吗？
垃圾焚烧飞灰去除硫化氢气体
生活小贴士：菊花茶有酸味或是硫磺熏蒸
工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜.有如下两种工艺.I.火法熔炼工艺.将处理过的黄铜矿加人石英.再通人空气进行焙烧.即可制得粗铜.(1)焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是 .(2)下列处理SO2的方法.不合理的是 A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

随便看看