18．按系统命名法填写下列有机物的名称:的名称是3.4一二甲基辛烷写2.3

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17．过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．
I．CaO2的制备：
（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式H2O2+CaCl2 CaO2+2HCl．
②为控制低温的方式，最好将反应器放置在冰水浴中．
③测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：

温度（℃）20304050607080CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5

请解释速率随温度如此变化的原因40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢．
（2）一段时间后，再加入氨水，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氨水调节pH至9～11的原因NH3•H2O结合HCl，使反应H2O2+CaCl2CaO2+2HCl平衡向正方向移动，提高过氧化钙的产量．
II．CaO2的热稳定性：CaO2在一定温度下能发生可逆反应，生成CaO和O2．
（3）标准生成热的定义为：在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应．已知，CaO2和CaO的标准生成热分别为a kJ•mol-1和b kJ•mol-1，请书写CaO2分解生成CaO和O2的热化学方程式2CaO2（s）2CaO（s）+O2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1．
（4）一定温度下，在2L的恒容容器中进行该反应，反应过程中各物质的物质的量如下表所示：

时间/sn（CaO2）/moln（CaO）/moln（O2）/mol020011.40.60.32110.53110.5

则该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25mol/L．
（5）3s时，若对该容器压缩体积，其它条件不变，则当再次达到平衡时，氧气的浓度不变（填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”），理由是温度不变，该反应的平衡常数K=c（CO2）=0.25mol/L不变．
（6）下列说法不能说明该反应达到平衡的是a（填字母）．
a．气体的密度不再改变             b．固体质量不再改变
c．正反应速率不再改变             d．逆反应速率不再改变．

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