含硫化合物在生产.生活中有广泛应用.其吸收和处理也十分重要．(1)SO2具有还原性.写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式.并标出电子转移的数目及方向．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42

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分析 （1）SO2被FeCl3氧化为硫酸根离子，FeCl3被还原为亚铁离子，据化合价变化标电子转移；
（2）Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀使SO32-水解平衡逆移，c（OH-）减小，酚酞褪色；
（3）ClO-有氧化性，能够氧化SO32-，反应的离子方程式为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，生成相同浓度的NaCl和Na2SO4混合溶液；
（4）据弱酸的电离平衡常数可知其酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，酸性越弱，其酸根的水解程度越强，结合电荷守恒分析．

解答 解：（1）SO2具有还原性，将SO2气体通入 FeCl3溶液中，SO2被FeCl3氧化为硫酸根离子，FeCl3被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，每有1molSO2反应转移2mol电子，电子转移的数目及方向为，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；；
（2）Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，使SO32-水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-逆移，c（OH-）减小，所以酚酞褪色，
故答案为：产生白色沉淀，且红色褪去；在Na2SO3溶液中，SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色；
（3）ClO-有氧化性，能够氧化SO32-，反应的离子方程式为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，生成相同浓度的NaCl和Na2SO4混合溶液，溶液显中性，H+与OH-、SO42-与Cl-离子浓度相等，故答案为：中；H+与OH-、SO42-与Cl-；
（4）据弱酸的电离平衡常数可知其酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，H2S与足量的Na2CO3溶液反应的离子方程式为：H2S+CO32-=HS-+HCO3-，HCO3-的酸性比HS-强，越弱越水解，所以Na2S溶液比Na2CO3溶液的碱性强，c（H+）小，据电荷守恒在碳酸钠溶液中有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），在硫化钠溶液中有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），等浓度的两溶液中，c（Na+）相同，S2-的水解能力比CO32-的水解程度大，因此水解产生的离子更多，因此等体积时，Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前＞N后，故答案为：H2S+CO32-=HS-+HCO3-；＞．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式书写、盐类水解平衡移动、溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较，题目难度较大．

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