甲烷是一种高效清洁的新能源.0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g) + 4O2(g) = = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol

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（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方为

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

．
（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1

2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1

．
（3）①反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是

BC

BC

（填序号）
A．铁片与稀盐酸反应
B．灼热的碳与CO2反应
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
②煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
请回答：途径Ⅰ放出的热量

=

=

途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是

△H1=△H2+（△H3+△H4）

△H1=△H2+（△H3+△H4）

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